【题目】 下列有关碱土金属锶(Sr)元素单质及其化合物的叙述中,正确的是( )
A. 锶能与水反应,但反应缓慢
B. 硝酸锶是离子化合物,不溶于水
C. 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性
D. 金属锶单质银白色,导电性良好
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【题目】已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A的周期数等于其主族序数,B原子的价电子排布为nsnnpn,D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期p区的元素且最外层只有2对成对电子,F是29号元素。
(1)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)
(2)BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化;CA4+的空间构型为______________。
(3)基态E原子的价电子排布图______________________________。
(4)1mol BC-中含有π键的数目为______________。
(5)比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低: (用化学式表示)。
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ,C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为________________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
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【题目】(1)14g CO 在氧气中燃烧生成 CO2,放出33.6kJ 热量,写出 CO 燃烧热的化学方程式 。
(2)已知500mL 0.2mol/L的硫酸与含11.2g氢氧化钾的稀溶液反应,放出热量11.46kJ,表示该反应中和热的化学方程式为: 。
(3)下列物质中均含有极性共价键的是 。
A. NH3; CO2; NH4Cl; NaOH;
B. H2O ; NH4Cl ; H2SO4 ; H2O2 ;
C. CaCl2 ; CO2 ; Na2O2 ; Ca(OH)2
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【题目】(1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式:_______________。
(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?________,简要说明理由:__________________________。
(3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成,拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。
装置中B的作用是__________________,D的作用是_______________。
(4)为确认反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你认为应进行的操作按顺序排列是(选填序号)________。
A.用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧
B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成
D.在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成
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【题目】(1)如图所示装置,总反应的离子方程式为_________________________。
(2)质量相等的两电极反应后质量相差12 g,则导线中通过了____________mol 电子。
(3)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式_____________________,这是由于NH4Cl溶液显__________ (填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。
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【题目】下列过程没有发生化学反应的是
A. 用消毒液杀灭游泳池中的藻类
B. 用CaCl2融化路面的积雪
C. 用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤
D. 用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质
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【题目】下列物质分类正确的是
A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 氯水、水玻璃、氨水均为混合物
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【题目】硝酸铝是一种常见常见媒染剂。工业上用含铝废料(主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]及铝单质的流程如下:
(1)写出反应Ⅰ中Fe3O4参加反应的离子方程式: 。
(2)写出反应Ⅱ的离子方程式: 。
(3)该流程中有一处设计不合理,请指出并加以改正: 。
(4)写出反应Ⅵ的化学方程式: 。
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