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    下列叙述正确的是

    ①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变

    ②若1 mol气体的体积为22．4 L，则它一定处于标准状况下

    ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

    ④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质

    ⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体

    ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

    ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

    ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

    A．除③外 B．④⑤⑥⑦⑧ C．⑤⑦⑧ D．①⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三第四次（12月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表述正确的是

    A．S2－的结构示意图：

    B．Na2S的电子式：

    C．邻羟基苯甲酸的结构简式：

    D．质子数与中子数相等的硫原子：S

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西西安第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、FE2＋、Cl－、SO42－

    B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、SO42－、Cl－

    C．C（H＋）=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、NA＋、CH3COO－、Br－

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NA＋、K＋、CO32－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016浙江宁波效实中学高二上期中考试化学试卷卷（解析版） 题型：填空题

    有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：

    （1）甲平衡时A的体积分数为 ；

    （2）若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化为 （填“递增”或“递减”）；

    （3）若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强 乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c（A）= ；

    （4）若x=4，则W% 40%（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c（A） 甲中的c（A）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016宁夏回族自治银川一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    （1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

    提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。

    ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；

    ②在滤液中加盐酸的作用是 ；

    （2）用提纯的NaCl配制200g0．9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市朝阳区高三上学期期中统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将CO2转化为 CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：

    CO2(g)＋2H2O(g)CH4(g)＋2O2(g) ΔH= +802 kJ·mol-1

    右图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1 L的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

    A．0~25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好

    B．0～16h内，v(H2O)Ⅰ = 1.5 mol/(L·h)

    C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等

    D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。回答下列问题：

    （1）基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下CuO—→Cu2O+O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：________________________。

    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为________________。

    （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的杂化轨道类型为____，B与N之间形成 键。

    （4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是

    A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl

    B．氯胺的电子式为

    C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

    D．氯胺中氯的化合价为＋1

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市海淀区高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应： 。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．标准状况下， 11.2LN2 中含电子总数为5 NA

    B．标准状况下， 22.4LN2 H4 中所含原子总数为6 NA

    C．标准状况下， 3.2gN 2H4 中含有共价键的总数为0.6 NA

    D．若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA

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