Question

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

   （1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H₂（g）  CH₃OH（g）；△H

如图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，

则该反应的△H           0（填“＞、＜ 或 ＝ ”）

（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

   （3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的      倍。

   （4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

则该装置中Cu极为           极；写出b极的电极反应式                     

当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为       L。

（5）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。

具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0.0lmol·L^-1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥        mol·L^-1

Answer 1

（1）<    （2）<    （3）0.55    （4）阳     ①CH₃OH+8OH^--6e^-==CO₃^2-+6H₂O

②2.24    （5）0.26