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    3．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①盐酸 ②硫酸 ③氢氧化钠 ④醋酸，pH值由小到大的顺序（　　）
    A．①②④③B．③④②①C．②①④③D．④②①③

    分析 酸性溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小；碱性溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液的pH越大；盐酸、氢氧化钠为一元强电解质，硫酸为二元强酸，醋酸为弱酸，据此进行判断溶液的pH大小．

    解答 解：浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH=1；
    ②硫酸中氢离子浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L，溶液的pH＜1；
    ③氢氧化钠溶液中氢氧根氯离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH=13；
    ④醋酸为弱酸，醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＞1；
    根据分析可知，pH值由小到大的顺序为：②①④③，
    故选C．

    点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握pH的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（　　） 
    ①食盐水         ②BaCl2溶液       ③适量稀盐酸
    ④Na2CO3溶液     ⑤CCl4      ⑥浓氨水      ⑦苯．
    A．①③⑤B．②⑥C．①②③⑤⑦D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室有下列试剂：①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水溶液  ⑥浓硫酸
    其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（　　）
    A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中最丰富的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
    回答下列问题：
    （1）写出元素名称：X氢、Y碳．
    （2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3×6.02×1023．
    （3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为sp3杂化．
    （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H nWCl3，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如图：
    1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH
    2-丙醇：
    上图是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，
    请指出该核磁共振谱为何物质，并说明原因：2-丙醇；有三种峰，且峰面积比为1：1：6说明有三种不同化学环境的氢原子，且原子个数比为1：1：6，只有2-丙醇符合，而1-丙醇不符合
    （2）CH3-C≡C-CH=CH2分子中有4个碳原子共线，5个碳原子共面，最少有8个原子共面，最多有9个原子共面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．综合如图判断，下列叙述不正确的是（Ⅱ中盐桥为KCl溶液）（　　）
    A．Ⅱ中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液
    B．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    C．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化成电能利用
    D．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置：
    （1）a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，锌片上的现象是有大量气泡生成．
    （2）a和b用导线相连：
    ①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．
    ②c、d是Pt电极，m是稀硫酸．分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷的一极是
    负极（填“正极”或“负极”），电极反应式是CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．
    （3）a和b分别连接直流电源：
    ①利用该装置实现粗铜的精炼，粗铜应做阴极（填“阴极”或“阳极”）．
    ②c、d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液．实验开始后c极首先出现红色，则b连接直流电源的正极（填“正极”或“负极”），通电时总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，检验d极气体产物的方法是能使湿润的淀粉KI试纸变蓝．
    ③c、d分别是石墨电极和铜电极，m是浓NaOH溶液，通过反应：2Cu+H2O 电解Cu2O+H2↑ 可制得纳米级Cu2O．阳极的电极反应式是2Cu+OH--2e-=Cu2O+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
    B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C．使酚酞变红的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
    D．能溶解Al（OH）3固体的溶液：K+、Na+、HCO3--、NO3--

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
    A．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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