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    【题目】下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是( 　)

    A. SB. AsC. MnD. Fe3+

    【答案】D

    【解析】

    根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，据此进行解答。

    A.S的最外层电子排布式为3s23p4，3p能级上有2个未成对电子；

    B. As的最外层电子排布式为4s24p3，4p能级上有3个未成对电子；

    C. Mn的最外层核外电子排布式为4s2，最外层未成对电子数为0；

    D. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，3d能级上有5个未成对电子；

    根据分析可以知道最外层未成对电子数最多的是Fe3+，

    所以D选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分元素的原子结构特点如表：

    X

    L层电子数是K层电子数的3倍

    Y

    核外电子层数等于原子序数

    Z

    L层电子数是K层和M层电子数之和

    W

    最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

    （1）画出W原子结构示意图________________________。

    （2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：________________________________________。

    （3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________________。

    （4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，写出Q的电子式________。元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是

    A. KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－

    B. NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

    C. HF溶于水：HF===H＋＋F－

    D. NH4Cl溶于水：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，求强碱与强酸的体积比（溶液的体积变化忽略不计）是________________。

    （2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3 ：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度（溶液的体积变化忽略不计）为__________________。

    （3）常温下，PH=11的NH3·H2O与PH=3的盐酸等体积混合，混合溶液中，离子浓度关系为_________________________________________。

    （4）已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：

    a.四氯化硅接触水会发生化学反应；

    b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    c.有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BC13

    A1C13

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    －

    315

    －

    熔点/℃

    -70.0

    -107.2

    －

    －

    －

    升华温度/℃

    －

    －

    180

    300

    162

    请回答下列问题：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________，D中发生反应的化学方程式___________。

    （2）A中g管的作用是__________________，装置C中的试剂是___________，作用是___________。

    （3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________________。

    （4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是___________（填写元素符号）。

    （5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    B. 图2表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定

    C. 图3表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

    D. 图4表示某可逆反应的v-t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正-v逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水发生反应，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。下列说法正确的是：

    A. 实验时需先点燃E处的酒精灯

    B. 二氯化二硫(S2Cl2)与水反应的产物为:S、H2S、HCl

    C. C、D中所盛试剂依次为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

    D. G中可收集到纯净的产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

    I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

    （1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

    （2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

    （3）上述D装置的作用是____________________

    （4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________，并过滤。

    A.Cu B.CuCO3 C.CuO D.NaOH

    ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

    方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________ 。

    方法二　铜粉还原CuSO4溶液

    已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－　[CuCl3]2－(无色溶液)。

    （1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象，即表明反应已经完全。

    （2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

    （3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:　Cu Cl(s)Cu+(aq) + Cl-(aq) 　　Ksp=1.4x10-6　　Cu Cl(s) + Cl一(aq)CuCl2-(aq) 　K=0.35

    分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

    _______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

    A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

    B. 在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液

    C. 在氯乙烷中加入乙醇，加热，然后加入AgNO3溶液

    D. 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

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