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19.根据所学知识完成下列填空.
(1)鉴别真假羊毛衫的方法是先取样,再灼烧,若有烧焦羽毛气味,则为真羊毛衫
(2)了解一些用药常识,有利于自我保健.现有下列药物:碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝.其中属于解热镇痛的药物是阿司匹林 ,青霉素的作用是能抑制某些微生物的生长,杀灭某些微生物
(3)药片常用淀粉作粘合剂,淀粉水解的最终产物是葡萄糖
(4)材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础,是时代进步的重要标志.
(1)以下是生活中常见的物品:a.玻璃杯    b.电源插座    c.废旧干电池
d.废报纸    e.尼龙绳      f.轮胎     g.铁锅
请用相应的字母填空:
①用无机非金属材料制作的是a
②用合成高分子材料中橡胶制作的是f
③随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是c
④如右图所示,物品d可投入A(填“A”或“B”)标志的垃圾桶中.

分析 (1)羊毛的成分是蛋白质,依据蛋白质灼烧产生特殊气味解答;
(2)阿司匹林属于解热镇痛的药物;青霉素的作用是消炎;
(3)淀粉为多糖,水解的最终产物是葡萄糖;
(4)a.玻璃杯是由玻璃制成,玻璃为硅酸盐材料;
b.电源插座材料是酚醛树脂,是高分子材料中的塑料;
c.废旧干电池,含的少量的重金属,如铅、汞、镉对人体有毒,随意丢弃会对水体和土壤都造成污染;
d.废报纸,主要材料为纤维素,可以回收利用;
e.尼龙绳属于高分子材料,属于合成纤维;
f.轮胎属于高分子材料中的橡胶;
g.铁锅为铁合金,含有杂质碳在电解质环境下,已发生电化学腐蚀;
依据各种物质的材料和成分的性质分析解答.

解答 解:(1)羊毛的主要成分为蛋白质,燃烧时有烧焦羽毛的气味,鉴别真假羊毛衫的方法是先取样,再抽丝,在酒精灯上燃烧,如果有烧焦羽毛的味道,说明是真羊毛衫,否则为假的;
故答案为:灼烧,若有烧焦羽毛气味,则为真羊毛衫;
(2)阿司匹林属于解热镇痛的药物;青霉素为一种消炎药,能抑制某些微生物的生长,杀灭某些微生物;氢氧化铝、碳酸镁可与胃酸中的盐酸反应,从而可以治疗胃酸过多,
故答案为:阿司匹林;能抑制某些微生物的生长,杀灭某些微生物;
(3)淀粉为多糖,水解的最终产物是葡萄糖,
故答案为:葡萄糖;
(4)①玻璃杯是由玻璃制成,玻璃为硅酸盐材料,
故答案为:a;
②轮胎属于高分子材料中的橡胶,
故答案为:f;
③废旧干电池,含的少量的重金属,如铅、汞、镉对人体有毒,随意丢弃会对水体和土壤都造成污染,
故答案为:c;
④废报纸为可回收资源,应放入可回收自由的垃圾桶中,A为可回收标志,B为不可回收垃圾,所以A符合,
故答案为:A.

点评 本题考查了生活中常见的有机物、药物的主要成分和疗效等知识,题目综合性强,涉及知识广泛,注意相关基础知识的积累,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.分子式为C3H7Br的有机化合物甲在适宜条件下发生一系列转化:

若B能发生银镜反应,试回答下列问题:
(1)确定有机物甲的结构简式是CH3CH2CH2Br.
(2)用化学方程式表示下列转化过程:
甲→A:CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr;
D→E:
B与银氨溶液的反应:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag+3NH3+CH3CH2COONH4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
①实验室里需要480mL 2.0mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低
③自发反应在恰当条件下才能实现
④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O+O2+4e-═4OH-
⑤电解饱和MgCl2溶液时,电极反应式为:2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
⑦长期使用硫酸铵,土壤酸性增强:草木灰与铵态氮肥不能混合施用.
A.①②③⑤B.③⑤⑥⑦C.③④⑥⑦D.②③⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.(1)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%.
①有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是C.
A.电解水制氢:2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2
B.高温使水分解制氢:2H2O(g) $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
C.太阳能催化分解水制氢:2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2
D.天然气制氢:CH4+H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0mol•L-1,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.从0min到10min,v(H2)=0.225mol•(L•min)-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是D.
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol H2,同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(2)工业上,CH3OH也可由CO和H2合成:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
①参考合成反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数.下列说法正确的是AC.
温度/℃0100200300400
平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行,在高温下可自发进行
C.在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1molCO和0.2molH2.达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高
②若容器容积不变,则下列措施可提高反应CO转化率的是B.
A.充入CO,使体系总压强增大             B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大              D.使用高效催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某溶液可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均相等.为了确认溶液的组成,进行如下实验:
①取100mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88g.
②向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶解.
则下列结论不正确的是(  )
A.原溶液一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种
B.若要证明原溶液中是否存在 Cl-,可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液
C.加Ba(OH)2溶液中使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时,混合液呈中性
D.第②步实验中共消耗0.04mol HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.胃酸的主要成分是(  )
A.盐酸B.醋酸C.硫酸D.硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验操作错误的是(  )
A.
实验室中制取少量乙酸乙酯
B.
比较非金属性S>C>Si
C.
处理尾气
D.
闭合开关K形成原电路

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.锂-铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景.该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象,电池总反应为:2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,其工作原理如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.电池放电时,正极附近溶液pH增大
B.工作时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
C.电池放电过程中,空气中的O2并不参加反应
D.两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是.
选项试验操作和现象结论
A向浓度均为0.1mol.L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液,溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性
C室温下,实验测得:0.1mol.L-1Na2CO3溶液的PH约为11.6;0.1mol.L-1NaHCO3溶液的PH约为7.9CO32-结合H+的能力比HCO3-的强
D某盐酸溶液中滴加盐酸,产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水变浑浊该盐一定是碳酸盐
A.AB.BC.CD.D

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同步练习册答案