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    用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

    （1）制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为_______。

    （2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________。

    方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

    （3）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________________________________。

    （4）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。

    操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：_____________。

    （5）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。

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    下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

    选项

    待提纯的物质

    选用的试剂

    操作方法

    A

    CO2（HCl）

    饱和NaHCO3溶液

    洗气

    B

    Mg（Al）

    过量稀盐酸

    过滤

    C

    FeCl2溶液（FeCl3）

    足量Fe粉

    过滤

    D

    CO2（CO）

    O2

    点燃

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期末考试（B卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）

    ①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊试液

    A. ①②③⑤ B. ①⑥ C. ① D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期二调考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10-1

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    ① 同温度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________（填序号）。

    ② 25 ℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

    反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)

    ③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。

    a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw d．醋酸电离平衡常数

    （2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1

    2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1

    H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1

    写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：

    ①甲烷燃料电池的负极反应式是____________

    ② 当A中消耗0.15mol氧气时．B 中____极增重_______g。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期二调考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依将增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物的难排于水。下列说法不正确的是 （ ）

    A. 简单离子的半径：C>D>E>B

    B. 工业上常用电解法制得C和D的单质

    C. 稳定性： A2B>A2E

    D. 单质D可用于冶炼某些难熔金属

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是( )

    A. 锌与镁 B. 铁与锌 C. 铝与铁 D. 镁与铁

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A. 常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、SO42-

    B. 与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

    C. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl-

    D. 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源：广东省2016-2017学年高二上学期期末考试化学（文）试卷 题型：选择题

    下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于

    A. 用浓硝酸和Cu制取NO2

    B. 用浓盐酸和MnO2制取Cl2

    C. 用H2O2溶液和MnO2制取O2

    D. 用NH4C1溶液和Ca(OH)2制取NH3

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省温州市高三第二次选考模拟考试（2月）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【加试题】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

    （1）N2O是一种强大的温室气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH<0，你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由___________。

    某研究小组为针对N2O的分解进行研究，常温下，在1L恒容容器中充入0.100mol N2O气体，加热到一定温度后使之反应，请画出容器中气体的总浓度c(总)随时间t变化的总趋势图。_____________

    （2）①N2O5是一种新型硝化剂。工业上可用N2O4通过电解制备N2O5，阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸，用惰性电极电解时，生成N2O5极室的电极反应式为_____________。

    ②已知，一定条件下有下列反应：

    Ⅰ2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH1

    Ⅱ2NO2(g) 2NO (g)+ O2(g) ΔH2

    Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3

    写出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式___________。

    在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5，假设在T℃时只发生反应Ⅰ、Ⅱ，若达到平衡状态后O2为1.00mol，NO2为0.400mol,则T℃时反应Ⅰ的平衡常数的值为_________。

    （3）NH3和Cr2O3固体在高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因___________。

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