练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．下列叙述正确的是（　　）
    A．Zn是负极，发生还原反应
    B．一段时间后，铜片质量减轻
    C．电流从铜片经导线流向锌片
    D．一段时间后，电解质溶液的酸性保持不变

    分析 原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．

    解答 解：A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，故A错误；
    B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，质量减轻，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故B错误；
    C、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极锌，故C正确；
    D、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子生成氢气，消耗氢离子，所以电解质溶液的酸性减弱，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，根据原电池的定义、正负极上发生的电极反应、电子的流向和电流的流向分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组金属最适宜用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（　　）
    A．Na、MgB．Al、FeC．Hg、AgD．Fe、Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
    B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
    C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（相对原子量：N-14  H-1）（　　）
    A．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
    B．标准状况下，2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1NA
    C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
    D．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常温下为非自发反应（△G＞0），下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应是焓减的反应
    B．该反应是熵增的反应
    C．降低温度可使该反应自发进行
    D．无论反应温度是多少，该反应都不能自发进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（　　）
    A．CO2B．PCl3C．CCl4D．H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极．在A、B中充满AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分别插入铂电极．切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，B电极质量增重，A极产生无色气体．请回答下列问题：
    （1）写出D电极反应式：2I--2e-=I2；
    （2）写出水槽中电解AgNO3溶液时，当阴极增重21.6g则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是1.12L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（　　）
    A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极
    B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高
    C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
    D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-  2Fe3++2I-=2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．还原性：Fe2+＞I-＞Br-
    B．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
    C．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
    D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案