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    常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是

    甲组

    ①Al(OH)3 ②SiO2 ③ FeCl3溶液 ④ SO2

    乙组

    a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液

    A．① B．② C．③ D．④

     

    D

    【解析】

    试题分析：①Al(OH)3不能与氨水发生反应，不符合题意，错误；②SiO2与硝酸不能发生反应，错误；③ FeCl3溶液与.浓HNO3 、氯水、H2O2溶液发生反应，错误；④ SO2是酸性氧化物，有还原性、和酸性氧化物的通性，因此可以与乙组所有物质发生反应，正确。

    考点：考查物质的性质的判断的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省中学高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：

    A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

    C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

    D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏连云港市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为

    A．0. 15mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．无法计算

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

    （1）已知：①SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol－1

    ②SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol－1

    则反应：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H = kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K = 。

    （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为 mol。

    （3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图-1。

    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为 。

    ②有关图-1所示的装置说法正确的是 （不定项选择）。

    a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液

    b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂

    c.B处反应管冷却水应从m接口通入

    d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却

    e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰

    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为 。

    （4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图-2所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、MnO4－、SO32－

    B．pH=14的溶液中：Mg2+、K+、Cl－、HCO3－

    C．0.1mol·L－1 NH4I溶液中：Ca2+、Fe3+、SO42－、Br－

    D．0.1mol·L－1 CuCl2溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高二上期中化学试卷（必修）（解析版） 题型：选择题

    欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入

    A、甲醛溶液 B、饱和Na2SO4溶液 C、CuSO4溶液 D、浓硫酸

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高二上期中化学试卷（必修）（解析版） 题型：选择题

    目前我国食盐中加碘，其成分是

    A．KI B．I2 C．KIO D．KIO3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省原名校高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：

    （1）铝元素在周期表中的位置为________。

    （2）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827 年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。

    （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s) 2Al2O3(s)＋3Tic(s) △H＝－1176kJ/mol。则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

    （4）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。

    （5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

    2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3。利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_____________________________________________________________________________。

     

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