化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质.已知:氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl,2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O,2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI,3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应:2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O,KCN 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O；

2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；

KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是（）

A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

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【实验I】制备NaNO2

该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NO2+Na2O2=2NaNO3

设计制备装置如下（夹持装置略去）：

（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为。

（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有 , 。

（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A与B装置间增加了装置，改进后提高了NaNO2的纯度。

【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量

步骤：

a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

b．称量0．10 g制得的样品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，后加蒸馏水至10 mL振荡，与标准色阶比较。

（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与③号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是 %。

（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。

实验方案	实验现象	实验结论
取5mL待测液加入，振荡，再加入1ml M溶液，，再振荡，与③号色阶对比。		维生素C可以有效降低NaNO2 的含量。

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