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    已知①25℃、101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol　②25℃、101kPa下，碳的燃烧热是393.5kJ/mol．今有120g碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1．则该反应放出的热量是（　　）
    A、1105 kJ
    B、1812.5 kJ
    C、2520 kJ
    D、3935 kJ
    考点：有关反应热的计算
    专题：
    分析：混合气体对氧气的相对密度为1，则混合气体CO和二氧化碳的平均相对分子质量为32，则设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳为y，则有
    28x+44y
    x+y
    =32，解得x：y=3：1，根据C守恒120g碳即10mol的C其中有
    3
    4
    变成CO另外
    1
    4
    变成CO2，再根据反应热化学方程式进行计算．
    解答： 解：因为混合气体对氧气的相对密度为1，则混合气体CO和二氧化碳的平均相对分子质量为32，则设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳为y，则有
    28x+44y
    x+y
    =32，解得x：y=3：1，根据C守恒120g碳即10mol的C其中有
    3
    4
    变成CO另外
    1
    4
    变成CO2，再根据反应热化学方程式2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol　②25℃、101kPa下，碳的燃烧热是393.5kJ/mol，则放出的热量为：10×
    3
    4
    ×
    221
    2
    +10×
    1
    4
    ×393.5=1812.5KJ，
    故选：B．
    点评：本题主要考查了混合气体燃烧放出热量的计算，难度一般，注意平均相对分子质量的十字相乘法的应用；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金是由锌铁按照一定比例熔合而成，其中锌的质量分数为72%．某同学取0.1g该合金粉末进行实验，则所取样品所含铁原子数约为（　　）
    A、3.01×1020个
    B、6.02×1021个
    C、7.74×1020个
    D、6.67×1020个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

    （1）苯酚的俗名是
     
    ．B的官能团名称
     
    ．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）写出A与CO2在一定条件下反应的化学方程式
     
    已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．B与C反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）生成N的反应方程式
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是
     
    ．
    （5）已知F具有如下结构特征：
    ①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；
    ②F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子；
    ③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式．则F的结构简式是
     
    ．
    （6），则E的分子式为
     
    ，符合下列条件的E的同分异构体有
     
     种．
    ①能发生银镜反应  ②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种．某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究．

    【实验Ⅰ】引发CO2与Na反应．操作步骤为：
    ①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
    ②打开装置a上活塞一段时间；
    ③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应．停止加热，继续通气体使双通管冷却．
    回答下列问题：
    （1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和
     
    ；
    （2）装置b中装入的试剂是
     
    ；
    （3）装置c的作用是
     
    ；
    （4）步骤②中，当观察到
     
    时，才能进入步骤③；
    【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理．取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
    ①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
    ②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
    ③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
    ④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀；再加几滴酚酞试液，溶液变红；
    ⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol?L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL．
    回答下列问题：
    （5）如何判断⑤中的滴定终点
     
    ；
    （6）反应后装置d中的固体物质为
     
    ；通过计算分析：29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为，其中取代基-Y中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：

    （1）咖啡酸能与浓溴水反应，该反应涉及的反应类型有
     
    ．
    （2）写出A转化B的化学反应方程式
     
    ．
    （3）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C，C的结构简式是
     
    ．
    （4）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16O4，已知D的芳香醇的一种同分异构体为，试写出D的属于芳香醇的其中2种同分异构体是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．
    Ⅱ．Sn2+的性质与Fe2+的性质相似．
    回答下列问题：
    （1）锡元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法是
     
    ．
    （3）反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）洗涤SnO沉淀的方法是
     
    ．
    （5）操作I是
     
    ．
    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （7）该小组通过下列方法测定所用SnCl2固体的纯度（杂质不参与反应）：
    ①取6.00g SnCl2固体配制成100mL 溶液．
    ②取25.00mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl3固体；
    ③再用0.10mol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积．
    ④重复进行②、③两步操作，测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为25.00mL．
    试计算SnCl2固体的纯度（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）
    A、O2、Cl2、HCl、酸雨
    B、HCl、SO2、N2、粉尘
    C、NH3、CO、CO2、雾
    D、SO2、NO2、CO、烟尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．为了研究这一反应，在体积为2L的密闭容积中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反应温度，在反应进行至20min时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到如表：
    时间/min1020304050
    N（SO3）/mol0.40.61.21.61.6
    （1）反应前10min，用O2表示该反应的反应速率v（O2）=
     
    ．
    （2）该温度下，该反应的平衡常数为
     
    ．
    （3）在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO2和1molO2，达到新平衡后，SO2的转化率将
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO3，达到平衡时，反应吸收的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关叙述中，正确的是：（　　）
    ①若KI溶液中混有Br-，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．
    ②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    ④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
    A、②④B、①③C、②③D、①④

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