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    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．金属钠投入到水中  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2 O
    C．强酸与强碱反应：H++OH-═H2O
    D．CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    分析 A．电荷不守恒；
    B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠；
    C．硫酸与氢氧化钡反应不能用H++OH-═H2O表示；
    D．碳酸钙为沉淀，保留化学式．

    解答 解：A．金属钠投入到水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正确；
    C．H++OH-═H2O能够表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐与水，故C错误；
    D．CaCO3与盐酸反应：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（　　）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）
    B．若混合液呈酸性，则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（HX）+c（X-）=2c（Na+）
    D．若混合液呈碱性，则c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    ①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为14.2克
    ②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是：托盘天平和药匙
    ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
    用玻璃棒搅拌
    ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
    转移过程中用玻棒进行引流
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：
    改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
    （1）上述实验中使用容量瓶前应检查容量瓶是否漏液．
    （2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L．
    （3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需重新配制．
    （4）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是C．
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．则：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
    （2）该气体所含原子总数为$\frac{2{mN}_{A}}{M}$个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为22.4$\frac{m}{M}$L．
    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为$\frac{100m}{m+1000}$%．
    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{VM}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
    C．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质分类正确的是（　　）
    A．FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
    Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
    实验
    编号    		实验温度
    /℃    		Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积
    /mL
    体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1
    ①25100.1100.10
    ②2550.1100.15
    ③2550.2100.25
    ④5050.1100.15
    ⑤50100.250.25
    下列有关说法正确的是AD
    A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
    B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
    C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
    D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
    Ⅱ．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：
    2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
    本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．

    （1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
    （2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染．
    （3）保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．准确称取W　g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000　mol•L?1碘的标准溶液进行滴定．
    请回答：
    ①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
    ②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）??
    A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃
    B．苯的结构简式为有三个双键，可与溴水发生加成反应
    C．苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内
    D．将1 mL苯和1 mL水充分混合后静置，二者互溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3，已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（　　）
    A．m+11B．m+4C．m-6D．m-5

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