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    下列四种工业生产：①用海水为原料制镁；②冶炼生铁；③制漂白粉；④从海带中提取碘．要用石灰石作为一种原料的（　　）
    A、只有①B、只有①②③
    C、只有②③D、全部
    考点：海水资源及其综合利用,高炉炼铁
    专题：化学应用
    分析：①从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳；
    ②冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；
    ③制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到石灰乳，用氯气与石灰乳反应得到漂白粉；
    ④海带中提取碘，灼烧、溶解后加氧化剂（过氧化氢或氯气等）、萃取、分液即可．
    解答： 解：①从海水中提取镁的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到石灰乳，海水，石灰石分解生成的CaO将镁离子转化为沉淀，必需用到石灰石，故①正确；
    ②冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，石灰石则与铁矿石中的杂质反应而除去杂质，必需用到石灰石，故②正确；
    ③制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到石灰乳，用氯气与石灰乳反应得到漂白粉，必需用到石灰石，故③正确；
    ④海带中提取碘，灼烧、溶解后加氧化剂（过氧化氢或氯气等）、萃取、分液即可，不需要加石灰石，故④错误；
    故选B．
    点评：本题考查海水资源的综合利用，为高频考点，把握原料及发生的化学反应为解答的关键，注意石灰石在金属冶炼及漂白粉制备中的作用，题目难度不大．
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    以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是（　　）
    A、原子半径B、金属性
    C、非金属性D、最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（　　）
    A、NaCl
    B、Ca（ Cl0）2
    C、Na
    D、Ca0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、含有羟基的有机物称为醇
    B、能发生银镜反应的有机物都是醛
    C、苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
    D、酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断正确的是（　　）
    A、CO2、SO2、SO3、SiO2、NO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    B、Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列液体分别与溴水充分混合并振荡，静置后上层液体呈现橙色，下层液体是无色的是（　　）
    A、CCl4
    B、戊烯
    C、苯
    D、KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出B中官能团的名称
     
    ；1mol B能与含
     
     mol Br2的溴水反应．
    （2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有
     
    （用A、B、C、D填空）．
    （3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于
     
    反应（填反应类型名称），写出反应②的化学方程式
     
    ．

    （4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种
    ①化合物是1，2--二取代苯；
    ②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种．
     
    ，
    （5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示，由图中的数据分析，
    （1）反应开始至2min时Z的平均反应速率；
    （2）写出该反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH变为11．
    （1）①、如果加入蒸馏水，应加
     
    mL②、如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
     
    mL③、如果加入0.01mol/L盐酸，应加
     
    mL
    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
     
    （填序号），产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHCO3 e．CH3COONa
    （3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10，则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为
     

    （4）泡沫灭火器中的药品为Al2（SO4）3和小苏打溶液，使用时产生气体CO2．其反应的离子方程式：
     
    ；
    （5）明矾是KAl（SO4）2?12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释
     
    ，向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至SO42-离子恰好沉淀完全时，溶液的显
     
    性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为：
     
    ．
    （6）FeCl3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
     
     7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
     （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （7）醋酸电离方程式：
     
    ，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．

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