Question

20．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 18gH₂0中含有的中子数为10N_A
• B． 6.4g铜完全溶解于一定浓度的硝酸时，转移的电子数为0.2N_A
• C． 1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，离子总数为0.3N_A
• D． 在密闭容器中，2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=+14.9kJ•mol^-1，若投入N_A个HI分子，反应平衡时，吸热7.45kJ

Answer 1

分析 A．水分子中含有8个中子，18个水的物质的量为1mol，含有8mol中子；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算出铜的物质的量，再根据电子守恒计算出转移的电子数；
C．碳酸根离子部分水解，导致溶液中离子数目增多；
D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

解答 解：A．18g水的物质的量为：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，含有的中子数为8N_A，故A错误；
B．6.4g铜的物质的量为：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，0.1mol题完全反应转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故B正确；
C．1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有0.1mol碳酸钠溶液，由于碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中离子数目增多，故C错误；
D．N_A个HI分子的物质的量为1mol，由于该反应为可逆反应，则达到平衡时负极的HI的物质的量小于1mol，所以吸收的热量小于7.45kJ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断、可逆反应特点，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，注意掌握可逆反应特点，试题培养了学生的灵活应用能力．