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    治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2．反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：常见的生活环境的污染及治理,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：元素及其化合物
    分析：已知反应物和生成物，可结合质量守恒定律书写方程式并配平．
    解答： 解：在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的方程式为2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2，故答案为：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2．
    点评：本题考查化学污染及治理，侧重于氮的化合物的考查，为高频考点，注意把握化学方程式的书写方法，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
    B、在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同，1摩尔气体体积大约相等
    C、在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
    D、只有在标准状况下，1摩尔气体积才约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（　　）
    ①碳酸钠溶液与盐酸   ②偏铝酸钠溶液与盐酸   ③二氧化碳与氢氧化钠溶液
    ④硝酸银溶液和氨水   ⑤氯化铝与氨水        ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水．
    A、③⑤B、①③⑥
    C、仅有⑤D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NO2可利用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，（NH3?H2O的K=2×10-5）（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）则所滴加氨水的浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：若所得混合液的pH=2，则a：b=
     
    ，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如图所示．
    请回答下列问题

    （1）步骤①和②的操作名称是
     
    ．
    （2）步骤②中加入过量Na2CO3的目的是
     
    ，
    固体A中含有的固体是
     
    （写物质的化学式）
    （3）步骤③中加入适量盐酸的目的是
     
    ，判断加入盐酸“适量”的方法是
     
    ．
    （4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是
     
    ．
    进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．

    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；
    ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变；
    ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    试回答下列问题：
    （1）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验现象是
     
    ；实验中中所发生反应的离子方程式是
     
    ，
     
    ；
    （2）原溶液中所含阳离子是（写离子符号）
     
    ．
    （3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
    （1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）X元素在周期表中的位置是第
     
    周期
     
    族．
    （3）XZ3的电子式是
     
    ，所含化学键类型是
     
    ．
    （4）写出XZ3与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学知识完成下列填空．
    （1）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再
     
    ；在净水过程中氯气的作用是
     
    ，a-氨基乙酸的结构简式为
     
    ．
    （2）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．其中属于解热镇痛的药物是
     
    ，青霉素的作用是
     
    ．
    （3）药片常用淀粉作粘合剂，淀粉水解的最终产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业的核心反应是：
    N2（g）+3H2g
       催化剂   
    .
    高温高压
    2NH3（g）；△H=QKJ?mol-1
    能量变化如图，回答下列问题：
    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是
     
    ；
    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    ．
    A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＞0    D．△H＜0，△S＜0
    （4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率
     
    ，该温度下的平衡常数K值
     
    ．若升高温度，K值变化
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是
     
    （填字母）．
    A．向容器中按原比例再充入原料气       B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂                   D．分离出氨．

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