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对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是
A.只有硫酸铜作氧化剂
B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C.被氧化与被还原的硫元素的质量比为3:7
D.当有1mol硫酸铜参加反应时,该反应转移1mol电子
C
本题考查氧化还原反应,有一定难度,学生明确反应中各元素化合价的变化是解答的关键,FeS2中Fe、S元素的化合价是解答的难度,并注意氧化还原反应中电子守恒来解答。在14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4反应中,CuSO4中Cu元素的化合价由+2降低为+1,在FeS2中Fe的化合价为+2,S的化合价为-1,在5个的FeS2中,一共有10个-1价的S,其中7个S的化合价由-1降低到-2,得到电子总数为7,加上Cu得到的14个电子,得到的电子总数为21个。显然另外3个S元素的化合价由-1升高到+6价,失去电子数也为21个,符合电子守恒。则Cu2S只是还原产物,当中的Cu与S都是被还原得到的。5molFeS2参加反应转移电子数为21mol,部分SO42-为氧化产物,FeS2既是作氧化剂,又做还原剂.
A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低,FeS2中部分S元素的化合价也降低,则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂,故A错误;
B、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价,生成物中部分SO42-为氧化产物,故B错误;
C、由反应可知,10个S原子中,有3个S原子失去电子,7个S原子得到电子,即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7,故C正确;
D、由电子守恒可知,14mol硫酸铜参加反应时,转移21mol电子,当有1mol硫酸铜参加反应时,该反应转移1.5mol电子,故D错误;故选C.
练习册系列答案
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下列反应中,没有气体产生的是                                             
A.铜跟浓硝酸反应B.铜跟稀硝酸反应
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下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是
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某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数
比为4:1,则在分解过程中该金属的化合价将:
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:
  NO3+4H++3e→NO+2H2O  KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
  (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:________________________________。
  (2)反应中硝酸体现的性质有_________、__________。
  (3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是________________mol。
  (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:    _______________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

L、M、Q、R、X代表五种物质,它们都含某种价态的氮元素,各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。在一定条件下,它们会有如下的转化关系(未配平)。
Q + HClM+Cl2+H2O       R+LX+H2O    R+O2L+ H2O
请判断:
(1) 五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是                 ,
若五种物质中有一种是硝酸,那么硝酸应该是       (用字母表示)
(2) 某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平),其中你认为一定不能实现的是(      )
A.NO+HNO3 N2O3+H2O  B.NH3+NOHNO2+H2
C.N2O4+H2OHNO3 +HNO2

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