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(1)在25℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液,现取VamL盐酸用该苛性钠溶液VbmL刚好中和.若a+b=13,则Va/Vb=   
(2)将pH=3的弱酸溶液稀释100倍,该溶液的pH范围为:   
【答案】分析:(1)根据盐酸和NaOH溶液恰好中和,则n(H+)=n(OH-)计算;
(2)根据弱酸不能完全电离判断.
解答:解:(1)盐酸和NaOH溶液恰好中和,则n(H+)=n(OH-),
可得:Va×10-3L×10-amol/L=Vb×10-3L×10b-14mol/L,又a+b=13,
则:=10a+b-14=
故答案为:1:10;
(2)如将pH=3的强酸溶液稀释100倍,则稀释后的溶液的PH为5,对于弱酸来说,加水稀释促进电离,
则稀释后的溶液PH小于5,但大于3,
故答案为:3<pH<5.
点评:本题考查酸碱混合的计算和判断,题目难度中等,注意(1)的计算,为该题的易错点.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在25℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液,现取VamL盐酸用该苛性钠溶液VbmL刚好中和.若a+b=13,则Va/Vb=
1:10
1:10

(2)将pH=3的弱酸溶液稀释100倍,该溶液的pH范围为:
3<pH<5
3<pH<5

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同.A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子.请回答下列问题:
(1)A元素单质的化学式为
 
,D元素的原子结构示意图为
 

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为
 
,这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有
 

(3)A2B的沸点高于A2D,其原因是
 

(4)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1:1:1,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,理由是
 
(用离子方程式表示);将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照,不考虑水分的挥发),溶液的pH近似为7,则该过程的总反应方程式为
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)在25℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液,现取VamL盐酸用该苛性钠溶液VbmL刚好中和.若a+b=13,则Va/Vb=______.
(2)将pH=3的弱酸溶液稀释100倍,该溶液的pH范围为:______.

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科目:高中化学 来源:0107 期中题 题型:填空题

(1)在25℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液,现取VamL盐酸用该苛性钠溶液VbmL刚好中和。若a+b=13,则Va/Vb=____________。
(2)将pH=3的弱酸溶液稀释100倍,该溶液的pH范围为:__________ 。

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