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    （10分）用18mol·L-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却

    ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。

    回答下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是_____mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列规格中选用：

    A．10mL

    B．25mL

    C．50mL

    D．100mL ）。

    （2）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有______、__________。

    （3）第⑤步实验的操作是________________________。

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）

    ① 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________。

    ② 定容时俯视溶液的凹液面_______________________。

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    （1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    ①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为___________，若有3mol FeS2参加反应，转移_____mol电子。

    ②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：___________(用离子方程式表示)。

    ③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________。

    （2）己知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：

    S2O82-+2I-=2SO42-+I2 ① I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ②

    S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序_______。

    （3）己知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

    ①a点处的还原产物是：________（填离子符号）；

    b点→c点反应的离子方程式是________。

    ②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KIO3可能是_________mol。

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    A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3

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    下列各有机化合物的命名正确的是(　　)

    A．CH2==CH—CH==CH2　1,3­二丁烯

    B． 3­丁醇

    C． 甲基苯酚

    D．　2­甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省、宜春一中高三7月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）

    A．物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

    B．常温常压下，1.06gNa2C03含有的Na+数为0.02NA

    C．通常状况下，NA个C02分子占有的体积为22．4L

    D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

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    C．NA可表示为： D．反应后溶液中的H＋数目为：

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    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)＞c(AlO2－)+c(OH－)

    B

    0.01

    c(Na+)＞c(AlO2－)＞ c(OH－)＞c(CO32－)

    C

    0.015

    c(Na+)＞ c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)

    D

    0.03

    c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H+)

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    B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色

    C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣

    D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存

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