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    4．研究化学反应常用188O作为示踪原子，该原子的质量数是（　　）
    A．18B．8C．10D．16

    分析 元素符号188O的左上角为质量数、左下角为质子数，据此进行解答．

    解答 解：示踪原子188O的左上角为质量数、左下角为质子数，则其质量数为18、质子数为8，
    故选A．

    点评 本题考查了元素符号的表示方法，题目难度不大，明确元素符号的表示方法即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（ 1 ）工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽．写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
    X极：2H++2e-=H2↑；
    Y极：2Cl--2e-=Cl2↑；
    总的离子反应式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是纯铜；Y电极的材料是粗铜，Y电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知某有机物的相对分子质量为30
    （1）若该有机物只由碳氢组成，则其分子式为C2H6．
    （2）若其是含氧衍生物，则其可能结构简式为HCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表．
    温度（℃）20406080100
    石膏0.320.260.150.110.07
    胆矾3244.661.883.8114
    请回答下列问题：
    （1）红棕色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
    （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
    （3）操作I的操作温度应该控制在100℃左右；
    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为冷却结晶、过滤 洗涤、干燥；
    （5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3：4NO+3O2+H2O=4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．与100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．100mL0.5mol•L-1 HCl溶液
    C．200mL0.25mol•L-1 KCl溶液D．100mL0.5mol•L-1NaClO溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在酸性或碱性条件下，溶液中都能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国宋代《开宝本草》记载了“铁华粉”的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净．以盐水洒之，醋瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣．”这里的“铁华粉”是指（　　）
    A．醋酸亚铁B．硫酸亚铁C．氧化铁D．氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中不属于离子晶体的是（　　）
    A．氯化铵B．硫酸C．食盐D．氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．氢气作为高效、洁净的二次能源，将成为未来社会的主要能源之一．甲烷重整是一种被广泛使用的制氢工艺．
    Ⅰ．甲烷水蒸气重整制氢气的主要原理：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206kJ•mol-1…①
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ•mol-1…②
    （1）反应①的平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$．
    （2）有研究小组通过应用软件AsepnPlus实现了对甲烷水蒸气重整制氢系统的模拟，研究了控制水反应水碳比，在不同温度下反应器RI中操作压力变化对氢气产率的影响，其数据结果如图1所示：

    ①请根据图象，阐述在一定压力条件下温度与氢气产率的关系，并说明原因升高温度，主要反应是吸热反应，平衡向吸热的正反应方向移动，氢气的产率提高；
    ②在实际工业生产中，操作压力一般控制在2.0-2.8MPa之间，其主要原因是反应在低压下，有利氢气的产率提高，但反应速率慢，效益低，压强大，对设备材料强度要求高．
    Ⅱ．甲烷二氧化碳重整
    （3）近年来有科学家提出高温下利用CO2对甲烷蒸汽进行重整，既可以制氢也可以减少CO2排放缓解温室效应，其主要原理为CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），该反应的△H=+247kJ•mol-1．经研究发现该工艺与Ⅰ相比，主要问题在于反应过程中更容易形成积碳而造成催化剂失活，请用化学方程式表示形成积碳的原因CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2H2．
    Ⅲ．甲烷水蒸气重整的应用
    （4）甲烷水蒸气重整的一个重要应用是将甲烷水蒸气重整后的合成气作为熔融碳酸盐燃料电池的原料，其工作原理如图2：
    ①写出该电池的负极反应方程式H2+CO32--2e-=H2O+CO2，CO+CO32--2e-=2CO2；
    ②该电池中可循环利用的物质有CO2、H2O；
    ③若该燃料电池的能量转化效率为70%，则当1g甲烷蒸汽通入电池时，理论上外电路可以产生33712C（库仑）的电量．（电子电量为1.6×10-19C）

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