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19.下列排列顺序不正确的是(  )
A.原子半径:Na>S>OB.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
C.热稳定性:HF>HCl>HBrD.元素金属性:Na>Mg>Al

分析 A.电子层越多半径越大,电子层相同时原子序数越大半径越小;
B.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物越强;
C.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
D.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱.

解答 解:A.电子层越多半径越大,则O原子半径最小,电子层相同时原子序数越大半径越小,则Na>S,故A正确;
B.非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物越强,故B错误;
C.非金属性F>Cl>Br,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C正确;
D.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则元素金属性:Na>Mg>Al,故D正确.
故选B.

点评 本题考查元素周期律的递变规律,题目难度中等,注意元素的金属性、非金属性与元素对应的单质、化合物的性质关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.碳酸二甲酯(简称DMC)是一个绿色化学品,可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂,如:

合成DMC的一种方法如下:

(1)DMC的分子式为C3H6O3,1mol DMC在氧气中完全燃烧消耗3molO2
(2)化合物II核磁共振氢谱有4组峰;1mol该物质与NaOH溶液在加热条件下反应最多消耗3molNaOH.
(3)反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为
(4)反应②原子利用率100%,则化合物Ⅲ是二氧化碳或CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2 FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-=NH3•H2O
C.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2+十OH-═BaSO4↓+H2O
D.把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.对H3O+的说法正确的是(  )
A.O原子采取sp2杂化B.O原子采取sp杂化
C.离子中存在配位键D.离子中存在非极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.快乐是什么?精神病学专家通过实验发现:在大脑的相应部位--“奖赏中心”,给予柔和的电击,便会处于似乎极度快乐的状态.人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来,并认为,在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺,所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统.多巴胺结构如图:
(1)多巴胺分子式:C8H11NO2
(2)写出一种与多巴胺互为同分异构体且满足下列三个条件的物质的结构简式:
①属于1、3、5三取代苯          ②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基
③分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1
(3)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌汞齐还原水解而得.合成过程表示如下:

(Ⅰ) 写出下列反应类型:反应①加成反应,反应⑤取代反应.
(Ⅱ) 写出②的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.按要求完成下列各题:
(1)用电子式表示Mg Cl2的形成过程.H2O的电子式为
(2)质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为10:9.
(3)利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验,并得出相应实验结论.请根据相关信息回答:
①为了证明元素的非金属性强弱是S>C>Si.你认为各物质应该是:甲为硫酸;乙为碳酸钠;丙为硅酸钠.(已知乙中有气泡产生,丙中有白色沉淀)
②如果甲为水,乙为Na2O2粉末,丙为H2S的饱和水溶液.实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀.说明元素O、S非金属性强弱为O>S.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.常温常压下,下列各组物质的物理性质排列不正确的是(  )
A.密度:四氯化碳>乙酸乙酯>水
B.沸点:乙醇>丙烷>乙烷
C.熔点:对二甲苯>邻二甲苯>间二甲苯
D.在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.下表是元素周期表中短周期部分,表中所列字母分别代表一种元素,回答有关问题.(均用元素符号或化学式表示)

(1)A-G中非金属性最强的元素是O; 最不活泼的元素是He;A、C的最高价氧化物对应水化物中,碱性更强的是NaOH
(2)A和D可形成一种最10电子化合物,它的化学式为CH4这种化合物含共价键键.(填“离子键”或“共价键”)
(3)C和F离子半径较小的是Na+(填化学式)
(4)下图是A2与F2发生反应生成A2F的途径和三个状态的能量(E)则:
①步骤l是吸热(填“吸热”或“放热”)过程.
②比较E1、E2、E3的大小E2>E1>E3.(由大到小顺序排列)
(5)元素E的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐,化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3,该反应产物属于离子化合物(填“离子”或“共价”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.A、B、C、D、E为五种气态烃,其中A、B、C都能使酸性KMnO4褪色,1molC与2molBr2完全加成,生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子,A与C通式相同,A与H2加成可得到B,B与N2密度相同,D是最简单的有机物,E为D的同系物,完全燃烧等摩尔B、E,生成CO2相同,试确定A、B、C、D、E的结构简式并作出简要说明.

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