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【题目】在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反应中,已知v (HCN)=n mol/(Lmin),且v(O2)=m mol/(Lmin),则m与n的关系正确的是(
A.m= n
B.m= n
C.m= n
D.m=2n

【答案】C
【解析】解:已知:v(HCN)=n mol/(Lmin),v(O2)=m mol/(Lmin),
反应速率之比等于其计量数之比,故n mol/(Lmin):m mol/(Lmin)=2:3,即m= n,
故选:C.
【考点精析】关于本题考查的反应速率的定量表示方法,需要了解反应速率的单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正确答案.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(
A.MnO2与浓盐酸混合加热:MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O
B.(NH42Fe(SO42溶液中加入过量的NaOH溶液:Fe2++2OH=Fe(OH)2
C.Ba(HCO32溶液中加入稀硫酸:Ba2++SO =BaSO4
D.H2C2O4(弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是(
A.2mol/L Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量和OH的物质的量
B.200mL 1mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c(Cl
C.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
D.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 . 有关该电池的说法正确的是(
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2﹣e+OH═NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH向正极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关物质的转化关系如下图所示(反应中部分物质已略去)。A、C、G、K、M 为单质其中G、K、L、M 为气体,其中M能使带火星的木条复燃,D可用作耐高温材料,B为黑色磁性氧化物, E为常见的强碱。

(1)D的化学式为__

(2)写出反应的离子方程式:__

(3)写出反应的离子方程式:__

(4)写出反应的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:__

【答案】 Al2O3 2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

【解析】M为气体单质,且M能使带火星的木条复燃,则MO2;D可作耐高温材料,则D可能为高熔点的Al2O3MgO;B为黑色磁性氧化物,则BFe3O4。“A+B→C+D”,A、C为单质,B、D为金属氧化物,则该反应为高温条件下金属间的置换反应,则A、C为金属单质,BFe3O4可知CFe;E为强碱,A为金属单质,AE反应生成气体单质G,所以A为两性金属Al,DAl2O3,GH2。“G+K→L”,GH2,K为气体单质,L+B(Fe3O4)→F+H,又“F+E(强碱)→I”,则可推测F中含有铁的阳离子,与强碱反应生成沉淀;逆推L应为酸,两种单质化合得到的酸,则KCl2,LHCl;Fe3O4溶于盐酸生成FeCl2FeCl3;根据F+K(Cl2)→H,可得FFeCl2,HFeCl3沉淀I+M(O2)→J,则沉淀IFe(OH)2,JFe(OH)3

(1)根据上述分析,DAl2O3

(2)反应①为Al与强碱反应生成AlO2H2,离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑;

(3)反应②为FeCl2+ Cl2→FeCl3,离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

(4)反应③为Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;其中4mol Fe(OH)2失去4mol电子,氧气得电子,故单线桥可表示为:

型】推断
束】
24

【题目】海带中提取碘的一种流程如下:

1操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液,它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示,仪器A的名称为__

2置换所得滤渣中含有FeAg

使用化学方法分离出Ag操作是__

分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3,以循环利用,相关离子方程式为__

3操作Ⅱ”得到水层的方法是:将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加入CC14振荡静置__

4检验操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从柑橘中可提炼得到结构为 的有机物,下列关于它的说法不正确的是(
A.分子式为C10H16
B.其一氯代物有8种
C.能与溴水发生加成反应
D.难溶于水,且密度比水大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定碱式碳酸钴[COx(OH)y(CO3z]的化学组成,研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究.已知:碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物.
(1)按如图所示装置组装好仪器,并;称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,加热,当乙装置中(填实验现象),停止加热;打开活塞a,缓缓通入空气数分钟,通入空气的目的是
(2)某同学认为上述实验中存在一个缺陷,该缺陷是
(3)通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g,则该碱式碳酸钴的化学式为
(4)CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂.以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取COCl26H2O的一种工艺如下:
已知;25℃时

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

①净化除杂时,加入H2O2发生反应的离子方程式为
②加入CoCO3调pH为5.2~7.6,则操作I获得的滤渣成分为
③加盐酸调整pH为2~3的目的为
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.

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【题目】在一定条件下,对于反应:mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的质量分数(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是(
A.△H<0△S>0
B.△H>0△S<0
C.△H>0△S>0
D.△H<0△S<0

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【题目】可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世,其结构示意图如下.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列说法不正确的是(

A.右电极为电池正极,b处通入的物质是空气
B.左电极为电池负极,a处通入的物质是空气
C.负极反应式为:CH3OH+H2O﹣6e=CO2+6H+
D.正极反应式为:O2+4H++4e=2H2O

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