为预防“H1N1 甲型流感,同学们每天用“84 消毒液消毒,下列说法不正确的是A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同D．“84 消毒液与“洁厕灵混合使用可能会产生有毒的氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是（）

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1 mol Cl₂与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na₂O₂相同,与SO₂不同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法中正确的是（）

A．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质

B．pH相等的NaOH、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液：
c(NaOH)＜c(NaHCO₃)＜c(Na₂CO₃)

C．常温下，c（NH₄⁺）相等的4种溶液：①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂③NH₄Cl
④（NH₄）₂CO₃，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

D．某温度时水的离子积常数K_W=10^-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为

A．504 ml

B．336 ml

C．224 ml

D．168 ml

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物放入250 mL、1.8 mol·L^－1的HNO₃溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO(HNO₃的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为(　　)

A．300 mL

B．400 mL

C．450 mL

D．500 mL

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^—和CrO₄²^—，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

\其中第①步中存在平衡：2CrO₄²^—(黄色)＋2H^＋Cr₂O₇²^—(橙色)＋H₂O。下列有关说法正确的是(　　)

A．第①步当2v(Cr₂O₇²^—)＝v(CrO₄²^—)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO₄²^—的生成

C．第②步中，还原0.1 mol Cr₂O₇²^—需要45.6 g FeSO₄

D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF₃+5H₂O2NO+HNO₃+9HF,下列有关说法正确的是(　　)

A．反应中NF₃是氧化剂,H₂O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

C．若反应中生成0.2 mol HNO₃,则反应共转移0.2 mol e^-

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO₃^—、N₂、Cl^－六种物质。在反应过程中测得ClO^－和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(　　)

A．还原剂是含CN^－的物质，氧化产物只有N₂

B．氧化剂是ClO^－ , 还原产物是HCO₃^—

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

D．若生成2.24 L N₂(标准状况)，则转移电子0.5 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

LiNiO₂是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)₂＋4LiOH＋O₂=4LiNiO₂＋6H₂O。下列说法正确的是(　　)

A．LiNiO₂中Ni的化合价是＋1	B．该反应中LiOH是还原剂
C．OH^－和Li^＋含有的电子数相同	D．LiNiO₂中既含离子键又含共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

LiAlH₄是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH₄在125 ℃分解为LiH、H₂和Al。下列叙述错误的是(　　)。

A．LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

B．LiAlH₄与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol^－1

C．1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，转移3 mol电子

D．LiAlH₄与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH₄＋4H₂O=Al(OH)₃＋LiOH＋4H₂↑

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