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    元素周期表中的元素已经编排到112号，元素周期表还能不能延长？根据现有的理论计算第7周期应有32种元素，至118号元素结束。第8周期元素的电子将进入8s5g6f7d8p轨道，s、p、d、f分别有1、3、5、7个不同空间伸展方向的原子轨道，最多容纳的电子数分别为2、6、10、14。那么g轨道可有_____________个不同空间伸展方向的原子轨道，最多可容纳_____________个电子。因此第8周期应有_____________种元素，至_____________号。同理，第9周期也应是_____________种元素，至_____________号。

    有趣的是，有些科学家还提出元素周期表还可以向负方向发展，这是由于发现了正电子、负质子，在其他星球上是否存在由这些负质子和正电子以及中子组成的反原子呢？周期表可不可以出现核电荷数为负数的反元素，向负方向发展呢？

    解析：由s、p、d、f分别有1、3、5、7个空间伸展方向不同的原子轨道，可推g有9个，每个轨道可排两个自旋方向相反的电子，故第8周期有32+18=50种元素。

    答案：9  18  50  168  50  218  很有可能；因为物质结构的探索无止境。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?西城区二模）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
    （1）铝在元素周期表中的位置是
    第3周期第ⅢA族
    第3周期第ⅢA族
    ．
    （2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：
    元素 钠 镁 铝 硅
    电负性 0.9 1.2 x 1.8
    ①铝的电负性x的范围是
    1.2＜χ＜1.8
    1.2＜χ＜1.8
    ．
    ②电负性的数值与元素金属性的关系是
    电负性数值越大，元素的金属性越弱
    电负性数值越大，元素的金属性越弱
    ．
    ③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是
    c
    c
    ．
    a．测定镁和铝的导电性强弱
    b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
    c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
    已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
    Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是
    4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
    4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
    ．
    （4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3．液态铝在（填“阴”或“阳”）
    阴
    阴
    极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是
    在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
    在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示．试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：
    原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
    原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19
    E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是
    随着原子序数增大，E值变小
    随着原子序数增大，E值变小
    ；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是
    ①③
    ①③
    （填序号）．
    ①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
    （3）第10号元素E值较大的原因是
    10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
    10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
    ；
    （4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因
    N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
    N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?郑州二模）[化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．
    （1）B、C的第一电离能较大的是
    Al
    Al
    （填元素符号）．
    （2）A的氢化物的分子空间构型为
    V型或折线型
    V型或折线型
    ，其中心原子采取
    sp3
    sp3
    杂化．
    （3）A和D的氢化物中，沸点较高的是
    H2O
    H2O
    （填化学式），其原因是
    水分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键
    水分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键
    ．
    （4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是
    Na2O2
    Na2O2
    （填化学式）．
    （5）E的核外电子排布式是
    1S22S22P63S23P64S2
    1S22S22P63S23P64S2
    ．
    （6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是
    2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为
    CaO2
    CaO2
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省高淳高级中学2008届高三质量检测化学试卷 题型：022

    下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

    (1)上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是________(填“元素符号”)；

    (2)下列叙述正确的是________(填字母序号)；

    a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

    b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性

    c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I

    d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式

    e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2

    (3)根据VSEPR理论预测DA4+离子的空间构型________，ME2的空间构型________；

    (4)元素F和元素I形成的化合物是________晶体(填晶体类型)，下图为该晶体的结构示意图，请在图中用实心球(●)和空心球(○)分别表示元素F和元素I所在位置．

    (5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3．

    则绿色晶体的化学式为________，该配合物中的配位体为________．

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    科目：高中化学 来源：2011年河南省郑州市高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．
    （1）B、C的第一电离能较大的是    （填元素符号）．
    （2）A的氢化物的分子空间构型为    ，其中心原子采取    杂化．
    （3）A和D的氢化物中，沸点较高的是    （填化学式），其原因是    ．
    （4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是    （填化学式）．
    （5）E的核外电子排布式是    ．
    （6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是    ．
    （7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为    ．

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