Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
• B． 体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，而m和n无法确定相对大小
• C． CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl₂水解程度
• D． 用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高

Answer 1

分析 A．氯气为单质、氨水为混合物，单质和混合物都不属于电解质和非电解质；
B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，pH相等的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸稀释倍数大于盐酸；
C．银离子水解溶液呈酸性，抑制了铜离子的水解；
D．由于氢氧化钠分子量小，所以按氢氧化钾计算会导致氢氧根偏少，最后滴定量就会减多，导致结果偏高．

解答 解：A．氯气为单质，不属于电解质和非电解质，氨水为混合物，不属于电解质，故A错误；
B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，pH相等的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸稀释倍数大于盐酸，所以m＞n，故B错误；
C．CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，加入少量硝酸银固体后，银离子水解溶液也呈酸性，抑制了铜离子的水解，故C错误；
D．因为氢氧化钠的相对分子质量小于氢氧化钾，滴定液的实际氢氧根离子浓度小于要配制的标准溶液的浓度，造成消耗酸的量更少，测定的盐酸溶液浓度的结果比实际的要大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐的水解及其影响、电解质与非电解质的判断、中和滴定中的误差分析等知识，题目难度中等，明确电解质与非电解质的区别、盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．