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    下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　　）
    A、银镜反应实验后附着银的试管，可用稀H2SO4清洗
    B、在中学“硫酸铜晶体中结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要三次
    C、不慎将浓H2SO4溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
    D、在500 mL烧杯中，加入216g水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液
    考点：化学实验安全及事故处理
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．银和稀硫酸不反应；
    B．实验成败的关键是保证结晶水全部失去；
    C．NaOH溶液有腐蚀性；
    D．烧杯中所盛液体不得超过烧杯容积的
    2
    3
    ．
    解答： 解：A．银和稀硫酸不反应，银镜反应实验后附有银的试管，可以用硝酸来洗，故A错误；
    B．实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止，一般情况下，结晶水含量测定时称量次数不得少于四次，故B错误；
    C．浓H2SO4沾在皮肤上，先用抹布擦，再用大量的水冲洗，最后用碳酸氢钠溶液中和残留的酸液；用氢氧化钠溶液会加重伤势，故C错误；
    D．烧杯中所盛液体不得超过烧杯容积的
    2
    3
    ，配制溶液约216ml，应选用500 mL烧杯，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，注意烧杯中所盛液体不得超过烧杯容积的
    2
    3
    ．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极，断开S2接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．说明此时该装置形成了原电池．关于该原电池的叙述正确的是（　　）
    A、C（Ⅰ）的电极名称是负极
    B、C（Ⅱ）的电极名称是阳极
    C、C（Ⅰ）的电极反应式是2H++2e一=H2↑
    D、C（Ⅱ）的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X2气体a L（标准状况），其摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    ．
    （2）该气体所含原子总数为
     
    ．
    （3）该气体的质量为
     
    ．
    （4）该气体溶于1L水中（不考虑气体与水的反应），其溶液中溶质的质量分数为
     
    ．
    （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、向AgCl悬浊液中加入KI溶液：Ag++I-=AgI↓
    B、向Ba（OH）2溶液中滴加少量CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D、向NaClO的碱性溶液中滴加少量CoCl2生成Co（OH）3沉淀：2Co2++ClO-+5H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，1L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B、1mol羟基中电子数为10NA
    C、等物质的量的O2和CO所含分子数均为NA
    D、常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某反应体系中，存在六种物质：Cr3+、S2
    O
    2-
    8
    、Cr2
    O
    2-
    7
    、H+、H2O和S
    O
    2-
    4
    ．已知：该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O
     
    2-
    7
    该反应过程中需要Ag+作催化剂，并加热．
    （1）写出该反应体系中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）已知S2
    O
    2-
    8
    中存在一个过氧键（-O-O-），则S2
    O
    2-
    8
    中硫元素的化合价为
     
    ．
    （3）催化剂往往参加反应，改变反应途径．用离子方程式表示Ag+的催化过程：
     
    ．
    （4）若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则负极反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、100mL lmol?L-1Na2CO3溶液中溶质离子的总数为0.3NA
    B、若120g的墨粉（只含碳）能打a个字，则平均每个字约含有
    10NA
    a
    个碳原子
    C、25℃、l01 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出akJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+
    1
    2
    O2(g)
           
    .
    .
     
    H2O(l)    △H=+1OakJ?mol-1
    D、常温下28g14CO中含有14NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）为主．已知镓、砷分别是铝、磷同主族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图所示．试回答：
    （1）镓的基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）每个砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为
     
    ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为
     
    ．
    （3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是
     
    （用氢化物分子式表示）．
    （4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．AsH3中砷原子的杂化方式为
     
    杂化．已知（CH3）3Ga为非极性分子，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为
     
    杂化．
    （5）比较As、Ga的第一电离能大小：As
     
    Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．砷化镓的晶胞结构与NaCl的相同
    b．GaP与GaAs互为等电子体
    c．电负性：As＞Ga
    d．砷化镓晶体中含有配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
    （1）吸收塔内发生反应的化学方程式为
     
    （配平化学方程式）．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为
     
    克．
    （2）从滤液中得到的NaClO2?3H2O晶体的操作依次是
     
    （填写序号）．a．蒸馏；b．灼烧；c．过滤；d．冷却结晶．
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：
    弱酸HClO2HFHCNH2S
    Ka/mol?L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：
     
    （填“前者大”“相等”或“后者大”）．
    ②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是
     
    ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol?L-1）此时的S2-的浓度为
     
    ．
    已知Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol?L-1)2，Ksp(CuS)=6×10-36(mol?L-1)2Ksp(PbS)=2.4×10-28(mol?L-1)2．

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