某温度下.Ksp 2)=8.39×10-12.则Mg(OH)2的溶解度为( ) mol?L-1． A.2.05×10-4B.2.03×10-4C.1.28×10-4?D.2.90×10-4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，K_sp （Mg（OH）₂）=8.39×10^-12，则Mg（OH）₂的溶解度为（　　） mol?L^-1．

A、2.05×10^-4

B、2.03×10^-4

C、1.28×10^-4?

D、2.90×10^-4

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：设Mg（OH）₂饱和溶液的物质的量浓度为xmol/L，根据K_sp （Mg（OH）₂）计算浓度，以此解答．

解答： 解：设Mg（OH）₂饱和溶液的物质的量浓度为xmol/L，则K_sp （Mg（OH）₂）=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=4x³=8.39×10^-12，
x=

8.39×10-12

=1.28×10^-4mol/L，
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，难度不大，注意体积答题思路．

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已知反应：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中的氧化剂是

（填化学式，下同），氧化产物是

，被氧化的元素是

，被还原的元素是

，被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是

，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：

．

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某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．表是4种指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）该实验应选用

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

．
（2）图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为

ml．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为6ml，稀释成60ml，NaOH标准液浓度为0.1mol/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/ml	36.02	35.32	35.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．滴定前锥形瓶用不干燥
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，计算该白醋中总酸度：

g/100ml
（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

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某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN₂和3molH₂，使之在一定条件下合成氨气．反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol?L^-1．若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol?L^-1，加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：
（1）体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z

压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z

（2）体积恒定时：若X=0.65，Y

，Z

压强恒定时：若X=0.65，Y

，Z

（3）压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，甲、乙为互相串联的两个电解池．请回答
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为

极，电极材料是

，电极反应为

，电解质溶液可以是

．
（2）乙池中Fe极电极反应为

，若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈

色．
（3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C（石墨）

极放出气体在标准状况下的体积为

．

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如图所示，某同学按照图装置进行如下实验，请回答下列问题：
（1）断开K₁，闭合K₂，a电极为Fe，b电极为Cu，则a电极为

极，发生

反应，a电极的电极方程式为

．
（2）断开K₂，闭合K₁，a电极为石墨，b电极为Cu，则a电极为

极，发生

反应，a电极的电极方程式为

总电池的离子方程式为

（3）断开K₂，闭合K₁，a电极为Cu，b电极为Cu，则电解过程中，CuSO₄溶液的浓度

（填增大、减小或不变），若该同学想用此装置精炼铜，则应将粗铜置于

电极（请填写“a”或“b”）

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洗衣粉的主要成份之一是烷基苯磺酸钠，常用的有十二烷基苯磺酸钠，其合成路线如下：
C₁₂H₂₆

+Cl2

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-HCl

+浓硫酸

-H2O

+NaOH

-H2O

完成下列填空：
（1）

分子中的亲水基是：

，亲油基是：

．
（2）由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的化学方程式为：

，反应类型是：

．
（3）用油脂可以制肥皂，试写出从硬脂酸甘油酯生成硬脂酸钠和甘油的化学方程式为

．
（4）考生从以下A、B两组题中选出一组进行作答，若两题都答，默认A组进行评分．
（A）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．为什么？

．
（B）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na₅P₃O₁₀）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因

．

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下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是（　　）

A、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物．滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相

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阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
取浓度为c₁的某硫酸1.00mL，配制100mL稀H₂SO₄溶液，再用0.10mol?L^-1的NaOH溶液测定该稀H₂SO₄浓度，酚酞作指示剂，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.10mol?L^-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
①检查滴定管是否漏水
②取25.00mL的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
正确的滴定操作的顺序是（用序号填写）

；在⑥操作中如何确定终点？

．
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

；
（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

；
（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

（选填“甲”或“乙”）中；
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；
（6）计算原硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）c₁=

．

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