Question

17．某无色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（　　）

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置	CCl4层呈橙色
③	向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

• A． 肯定含有的离子是Na⁺、Br^-、SO₃^2-
• B． 肯定没有的离子是Ba²⁺、SO₃^2-
• C． 可能含有的离子是Cl^-、Br^-、SO₄^2-
• D． 不能确定的离子是Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 ①根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子；根据离子共存，判断出不存在的离子；
②根据萃取现象确定所含溴离子；
③稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子；
④操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于②加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在；

解答 解：依据题干中的条件，用pH试纸检验，测得溶液pH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则含有SO₃^2-，无Ba²⁺；
溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；
稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，向②所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但②加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；
根据以上分析溶液中一定含有SO₃^2-、Br^-，无Ba²⁺；
依据电荷守恒，溶液中一定含Na⁺；
所以溶液中一定存在的离子是SO₃^2-、Br^-、Na⁺；一定不存在的离子是Ba²⁺；不能确定的离子是Cl^-、SO₄^2-，
故选AD．

点评 本题考查了常见离子的检验方法和产生的现象，萃取操作，离子共存的判断，电荷守恒的应用，关键是先肯定离子存在，再否定不共存的离子，注意干扰离子对现象的影响，题目难度中等．