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【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(

A.化学反应中电子转移的表示方法

B.离子M2O7xS2-能在酸性溶液中发生如下反应:M2O7x+3S2+14H+=2M3+ +3S +7H2O,则M2O7xM的化合价为+7

C.在常温下发生以下几个反应:①16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2 =B22Z根据上述反应,可知道氧化性强弱顺序为:XO4Z2B2A3

D.已知硝酸铵在一定温度下分解为5NH4NO3=4N22HNO39H2O↑,被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为11

【答案】AC

【解析】

A. 化学反应中Mn的化合价由+4变为+2价,得2个电子,Cl的化合价由-1变为0价,失去2个电子,则电子转移的表示方法,符合题意,A正确;

B. 离子M2O7xS2-能在酸性溶液中发生如下反应:M2O7x+3S2+14H+=2M3+ +3S +7H2O,反应中转移6个电子,则M2O7xM的化合价为+6,与题意不符,B错误;

C. 氧化性:氧化剂>氧化产物,则在常温下发生以下几个反应:①16H10Z2XO4=2X25Z28H2O,氧化性:XO4> Z2;②2A2B2=2A32B氧化性:B2 > A3;③2BZ2 =B22Z氧化性:Z2 > B2;根据上述反应,可知道氧化性强弱顺序为:XO4Z2B2A3,符合题意,C正确;

D. 已知硝酸铵在一定温度下分解为5NH4NO3=4N22HNO39H2O↑,被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为53,与题意不符,D错误;

答案为AC

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在A试管中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题:

1)在A试管内发生反应的化学方程式是_____________

2B装置的作用是_____________________

3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________

4)实验时在C装置中观察到的现象是_______________

5)若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O,则实验时观察到的现象是___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组用胆矾(化学式)配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液。已知胆矾溶于水的过程吸收热量。

1)配制该CuSO4溶液所需容量瓶的规格是___

2)同学们进行了以下操作,请将空白处填写完整。

①在托盘天平上称得相应质量的胆矾,将其放在___中,加入适量蒸馏水使其溶解。

②待固体全部溶解后,将溶液立即转移到容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离瓶颈刻度线下___cm时,改用___滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和___2~3次,每次洗涤的液体都小心转入相应容器中,并轻轻摇匀。

⑤盖好瓶塞,充分摇匀。

以上操作中有错误的一项是___(填序号,下同),这样操作的结果使所配溶液的浓度___(偏大偏小”),将其改正后,配制CuSO4溶液的正确操作顺序是___

3)取上述溶液10mL稀释至50mL,所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为___

4)下列有关容量瓶的使用方法中,正确的是___(填字母)

A. 使用容量瓶前检验是否漏水

B. 固体溶解后直接将溶液沿瓶颈倒入容量瓶中

C. 用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复颠倒,摇匀

D. 摇匀后容量瓶内液面下降,继续加蒸馏水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中含有少量杂质,请在空格中填上适宜的试剂或方法将在杂质除去,并写出相应的方程式(①②写离子方程式,③写化学方程式)。

物质

杂质

试剂/方法

离子/化学方程式

FeCl2

CuCl2

____

_______

Fe(OH)3

Al(OH)3

____

_______

Al2O3

Al(OH)3

____

_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中,完全溶解,无金属剩余,所得溶液密度为dgcm3,下列相关计算式子中错误的是(  )

A.NaOH的物质的量:(abmol

B.NaAlO2的物质的量浓度:mol/L

C.标况下生成H2的体积:L

D.参加反应的水的质量:18a+1.5bg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

1)若加入的试剂①为NaOH,加入试剂①的目的___

2)操作a的名称为过滤、洗涤,所需要的玻璃仪器为烧杯、___

3)加入的试剂③为___(填化学式),发生的离子反应方程式为___

4)固体E的成分为FeCu,写出E和加入试剂④所发生的离子反应方程式为__

5)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、__、洗涤、干燥。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下:

(1)操作Ⅰ使用的试剂是______,所用的主要仪器名称是_____

(2)加入溶液W的目的是______,用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+,由表中数据可知,理论上可选择的pH最大范围是______,酸化溶液Z时,使用的试剂为______

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

Mg2+

9.6

11.0

Ca2+

12.2

c(OH-)=1.8molL-1

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【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1)酸溶时,MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________

(2)滤渣1的化学式为__________________

(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________

(4)调节pH时,使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上,_______________________________________________________;滤渣2中除了过量的MgO外,还含有的物质是____________

(5)高温煅烧过程中,同时存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3C高温MgO+S↑+3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

①D中收集的气体是_________________(填化学式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。

a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.酸性KMnO4溶液

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【题目】在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( )

A. 2Al(s)2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);H <0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);H >0

C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);H <0

D. FeCl3(aq)3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);H >0

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