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    【题目】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（ ）

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．

    A．①② B．①④ C．②③ D．③④

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：X（g）+2Y（g）2Z（g）是一个反应前后气体体积有变化的可逆反应，因此容器中的压强不再发生变化，反应达平衡状态，③正确；反应的平衡后，个物质的浓度保持不变的状态，也为平衡状态，②正确；单位时间内生成n mol Z，为V正，同时生成2n mol Y ，为V逆，但是二者的速率之比为1：1；因此④错误。总之，②③对，C正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

    （1）已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ 。

    （2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

    ① 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2)＝ 。

    ② 该温度下CO2的平衡转化率为 。

    （3）在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    （4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：

    ①该反应的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    ②曲线c表示的物质为 。

    ③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ，用平衡移动原理说明理由 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

    A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3NH4+

    B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓

    C．常温下0.1mol/L氯化铵溶液pH=5：NH4++H2ONH3·H2O+H+

    D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu—2e—＝Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是

    A. 铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼

    B. 等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2

    C. 二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备

    D. 二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为

    A. A12O3 B. CuO C. Fe2O3 D. MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图曲线a表示放热反应（ ）

    X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）

    A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

    A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B. 用托盘天平称量8.75g食盐

    C. 用500mL容量瓶配制450mL溶液 D. 用广泛pH试纸测某溶液的pH为3.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：_____________________。

    Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

    请回答下列问题：

    （1）图中各装置接口连接顺序是_____________________（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略，）：

    → → → ⑥ → ⑦ → → →

    （2）装置D中发生反应的化学方程式为：_______________。

    （3）装置B的作用是（用离子方程式表示）：_______________。

    （4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，还应注意_______（填字母编号）。

    a．视线与液体凹液面最低处相平才读数

    b．等待气体恢复常温才读数

    c．上下移动乙管，使甲乙两管液面相平才读数

    （5）实验测得收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．锌粒与稀硫酸的反应

    B．灼热的木炭与CO2反应

    C．甲烷在氧气中的燃烧反应

    D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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