下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是
A．左图是滴定盐酸的曲线
B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A—）
C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）
D．当0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）
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用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 温度：T1＞T2＞T3 |
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| B． | 正反应速率：υ（a）＞υ（c） υ（b）＞υ（d） |
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| C． | 平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d） |
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| D． | 平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＜M（d） |
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已知：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ①
2CH3OH(l)＋3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)
ΔH＝－1 452 kJ·mol－1 ②
H+(aq)＋OH-(aq)====H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ③
下列说法正确的是( )
A.H2(g)的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C.
H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)====BaSO4(s)+H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D.3H2(g)+CO2(g)====CH3OH(l)+H2O(l) ΔH＝+135.9 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1<0
途径Ⅱ 先制水煤气：
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH2>0
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O2(g)====2CO2(g) ΔH3<0
2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH4<0
请回答下列问题：
(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量______途径Ⅱ放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是________________________。
(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_________________。
(4)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH1＝-25 kJ·mol-1①
3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)
ΔH2＝-47 kJ·mol-1②
Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)
ΔH3＝+19 kJ·mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________________。
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钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）工业上制备金属钠的常用方法是______________。试写出制备金属钠的化学方程式 。金属钠可用于 （写出Na在熔点低方面的一种用途）。
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：
①正极的电极反应式为________________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为________________。
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法 。
（3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
| 溶质 | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
| pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。
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根据下表回答问题:
(1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。
(2)元素①和⑤的原子序数相差 。
(3)写出元素⑤形成的常见化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式____
__________________________。
(4)写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)____________
___________________________________________________________________,
其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为_________________________
__________________________________________________________________。
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热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示( )
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质在融熔时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
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和
是钍的两种同素异形体 B. 
与
互为同位素