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16.下列离子方程式中,书写正确的是(  )
A.氢氧化镁溶于盐酸:OH-+H+═H2O
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Ag++Cu2+
C.将稀硫酸加入氢氧化钡溶液:H++OH-═H2O
D.碳酸钠溶液与稀硫酸混合:CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A.氢氧化镁为沉淀,应保留化学式;
B.电荷不守恒;
C.漏掉钡离子与硫酸根离子的反应;
D.二者反应生成硫酸钠和水、二氧化碳.

解答 解:A.氢氧化镁溶于盐酸,离子方程式:Mg(OH)2+2H+═H2O+Mg2+,故A错误;
B.铜片插入硝酸银溶液中,离子方程式:Cu+2Ag+═2Ag++Cu2+,故B错误;
C.将稀硫酸加入氢氧化钡溶液,离子方程式:Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓,故C错误;
D.碳酸钠溶液与稀硫酸混合,离子方程式:CO32-+2H+═CO2↑+H2O,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,注意化学式拆分,注意离子反应遵循客观事实,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.现有ag铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,设计了如图1所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请回答相应问题.

(1)未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:常温下Fe在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应.
(2)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象.写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)待A中不再逸出气体时停止加热,拆下E并称重.E增重b g.铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%(写表达式).能用该方法测定的实验现象是C中紫色未褪尽.
(4)某同学认为上述方法较复杂,使用图2所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可.为了快速和准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是C(填写代号).
A. 用排水法测定H2的体积
B. 反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C. 测定反应前后装置和药品的总质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法中,正确的是(  )
A.1 mol CO2的质量是44g
B.17 g NH3的体积是22.4 L
C.100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH-
D.标准状况下,11.2 L O2中含有6.02×1023个氧分子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.常温下,下列溶液的pH大于7的是(  )
A.NH4ClB.Al2(SO43C.NaHCO3D.Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用.
Ⅰ.回收二氯化锰:将废旧锌锰电很处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热.
(1)写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式:2MnO(OH)+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O.
II.锰回收新方法:向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止,其主要反应为:2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
(2)与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是工艺流程简单;生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度;反应过程无有毒有害物质生成,不造成二次污染;废物资源化等(答1点即可).
(3)欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3,选用的加料方式C(填字母),原因是避免先生成Mn(OH)2. 己知:Ksp(MnCO3)=2.3×10-11、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10-13
A.将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
B.将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中
C.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
D.以上三种方式都无法得到MnCO3
III.现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示:

回答下列问题:
(4)MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3,则锰元素的化合价为+2.
(5)活性铁粉除汞时,铁粉的作用是还原剂 (填“氧化剂”或“还原剂”).
(6)酸浸时,MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O.
(7)除汞是以氮气为载气吹入滤液中,带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的.在恒温下不同pH时,KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示:
①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O.
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高,其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外,还可能是Mn2+对反应起催化作用,单位时间内去除率高.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列无色溶液中,能大量共存的一组是(  )
A.Na+  Cu2+  Cl- SO42-B.Na+  Ca2+  CO32-  NO3-
C.Na+  H+   Cl-  NO3-D.K+   H+   SO42- OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.为了测定某盐酸的浓度,用0.2mol•L-1的碳酸钠标准液与该酸进行反应,为了准备480mL的标准液,某同学进行了下列操作(已乱序)
①摇匀后,继续加蒸馏水至刻度线1cm处,改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切 止,然后盖上瓶塞,并振荡后倒入指定的试剂瓶内.
②向烧杯中注入约100mL水,在搅拌下很快溶解完.
③用自来水洗涤了烧杯3次,将洗涤液注入了废液缸内.
④将回温后的溶液沿玻璃棒注入500mL中. ⑤用天平称量10.6克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中.
(1)该同学操作正确的顺序是(填编号)⑤②④③①
(2)该同学的操作中③步操作是错的(填编号),导致所配溶液的浓度<0.2mol•L-1,(填=、>、<).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.Fe(NO33溶液中加入足量HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B.用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜:Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
C.NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D.C12通入NaOH溶液:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH) 的制备流程如图:

已知:FeS2难溶于水,不与H2SO4反应,在“还原”步骤中,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原,其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+;反应Ⅱ中氧化产物为单质硫.
(1)“酸溶”中硫酸要适当过量,目的是:①提高铁的浸出率;②抑制Fe3+水解.
(2)写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O.
(3)加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++FeS2=3Fe2++2S.滤渣的主要成分是FeS2、S和SiO2 (填
化学式)
(4)“氧化”时,生成FeOOH的离子方程式为4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O.氧化时,温度不宜过高,否则会导致产品颜色偏红,可能含有的杂质是Fe2O3(填化学式).
(5)滤液中溶质是Al2(SO43和(NH42SO4(填化学式).

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