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    下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
    C、除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，向溶液中加入过量铁粉，过滤
    D、FeCl3与KSCN产生红色沉淀
    考点：铁的氧化物和氢氧化物,铁的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3；
    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；
    C．因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁；
    D．FeCl3与KSCN反应生成血红色的络合物．
    解答： 解：A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；
    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；
    C．因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故C正确；
    D．FeCl3与KSCN反应生成血红色的络合物，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查铁及铁的化合物的性质，难度不大．要注意除杂不能引入新的杂质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，若7.5×10-3mol?L-1的KI与某浓度的Pb（NO3）2溶液按2：1的体积比混合，则生成PbI2沉淀所需溶液Pb（NO3）2的最小浓度为（　　）
    A、2.8×10-6 mol?L-1
    B、4.2×10-6mol?L-1
    C、2.8×10-4 mol?L-1
    D、8.4×10-4 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    理论与事实相结合，是学习化学的重要方法，现有：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，这二个反应在常温下都能进行．通过以上实验，下列结论可能不合理的（　　）
    A、CuS 不溶于强酸，FeS 可溶于强酸
    B、CuS 比FeS的溶解度更小
    C、H2S液中电离出的S2-浓度相当大
    D、转化成CuS是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏．
    （三）（一）（五）（二）（六）（四）
    （1）A、B、C三种仪器的名称分别是A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ．
    （2）A仪器中，c口是
     
    ，d口是
     
    （填“进水口”或“出水口”）．
    （3）蒸馏时，温度计水银球应放在
     
    处．
    （4）在B中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是
     
    ．
    （5）给B加热，收集到78℃左右的馏分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    （1）步骤③的实验操作名称是
     
    ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （2）步骤④需加入的试剂是
     
    ，反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表（图1）是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素

    试回答下列问题：
    （1）d的基态原子电子排布图为
     
    ；k的外围电子排布式为
     

    （2）ci2的结构式为
     
    ；ci2与ce2比较，沸点较低的是
     
    （写化学式）
    （3）m的晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中m原子的个数
     
    个．每一个m周围有
     
    个M与其相邻且距离相等．
    （4）根据等电子体原理，写出与d2互为等电子体的粒子
     
    、
     
    （写化学式）
    （5）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是
     
    ．
    A．m位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；
    B．k位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；
    C．g位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；
    D．j位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；
    （6）将氨水逐滴滴入到m的硫酸盐溶液中，直至过量，现象
     
    ，若加入极性较小的溶剂乙醇，现象
     
    ．写出反应过程中总的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下的28L NH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1g?cm-3，则下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量浓度（mol?L-1）与溶液质量分数、密度（g?cm-3）的关系为：c=
    ρω
    M
    B、此氨水中NH3的物质的量浓度近似为9.9 mol?L-1
    C、此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55 mol?L-1
    D、此氨水中NH3的质量分数为0.17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    ②物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；
    ③对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
    ④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；
    ⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
    A、①②③④⑤B、②
    C、①③④⑤D、①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-l0，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11
    B、在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点
    C、在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）平衡常数K=6.25×107
    D、在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42-先沉淀

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