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    17．检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗裂纹的主要原因是（　　）
    A．原裂纹处有碳积存
    B．裂纹处表面积很大，反应快
    C．裂纹处的尘埃起催化作用
    D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物

    分析 因为裂纹处往往有铁锈（主要成分为Fe2O3•nH2O）存在，所以盐酸会与铁锈反应生成氯化铁和水，使裂纹变大有利于人们察觉．

    解答 解：裂纹处由于常会有铁锈（主要成分为Fe2O3•nH2O）存在，铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，生成氯化铁和水，氯化铁易溶于水，反应后裂纹会变大易于观察，
    故选D．

    点评 本题是一道生活实际考查题，解题的关键是掌握铁锈能与盐酸反应并生成可溶物，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
    （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
    （4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为22.4L．
    （5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
    ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    ②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD
    A．加水定容时俯视刻度线
    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电解原理在化学工业中有广泛应用．
    （1）图1是电解食盐水的工业模拟图
    ①电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    ②溶液A是氢氧化钠浓溶液

    （2）图2是实验室常用的电解池装置，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①在X（填X或Y）极附近观察溶液变红．
    ②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．金属铜及其化合物在生产和生活中都有重要的应用．
    （1）写出铜原子价电子层的电子排布式：3d104s1．
    （2）铜粉可以做成焰火，燃烧时，火焰发出绿色的光，请你用原子结构的知识解释发光的原因：燃烧时，铜离子中的基态电子获得能量，从内层轨道跃迁到外层另一轨道，跃迁到新轨道的电子处于一种不稳定状态，它随即会跳回到原轨道，并向外界释放能量（光能）而发光．
    （3）图1是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5．

    （4）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线确定出胆矾的结构，其结构可用图2表示，胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用是氢键和离子键．
    （5）[Cu（NH3）4]2+ 具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+ 中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．
    （6）某种含Cu2+的化合物催化丙烯醇制备丙醛的反应为此空删去HOCH2CH═CH2→CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有9个σ键，其中碳原子的杂化方式是sp2、sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有abc．（填字母编号）
    a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
    b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
    c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
    （2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
    （3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
    温度（k）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    根据表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比，CO2的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
    ③在图一的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，由于平衡移动引起H2转化率和乙醇百分含量的变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对物质用途的描述中，错误的是（　　）
    A．镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料
    B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白
    C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2
    D．可通过铝热反应冶炼某些熔点较高的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）

    回答下列问题：
    （1）实验前必须检查检查装置的气密性．
    （2）装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续．
    （3）装置B的作用是除去气体中的HCl；
    装置C的作用是干燥气体；
    装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的二氧化碳．
    （4）装置D中发生反应的化学方程式是：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为78%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法．

    （1）观察图1中Na2SO4和Na2SO4•10H20的溶解度曲线（g/100g水）．由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥，用乙醇洗涤而不用水洗涤的原因是防止形成Na2SO4•10H2O
    （2）根据图2所示相关物质的溶解度曲线，在实验室中提纯过硫酸钾产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤，干燥．
    （3）如图1是红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．从Na2Cr2O7和　Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．0.2mol NaOH含Na+0.2mol，含OH-0.2mol，与0.1mol Ba（OH）2所含OH-相同．

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