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    （15分）某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

    （1）装置中试管B的作用是                            。
    （2）实验中可观察到石英管A中的现象为                                   。
    （3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式                                。
    （4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

    （i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                  。
    （ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是                          。
    a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    c．锥形瓶不需要用待测夜润洗
    d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为       。
    （15分）
    （1）防止倒吸 （2分）
    （2）左侧固体由红棕色逐渐变为黑色（2分），右侧白色粉末变为蓝色（2分） 
    （3）CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O＋2H2O （3分）
    （4）(i)250 mL容量瓶（2分，没注明规格不得分）(ii)ce（2分） （iii）77.78%（2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是
    A．制取少量蒸馏水B．用铜和浓硝酸制取少量NO2
    C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D．探究NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
    （1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作                               
                                                                       。
    （2）纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)                      。
    （3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32—离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。                                                
                                                                  。
    （4）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。
    ① c()＝  2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                 ；
    ② c()＋c(H+)＝  2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)：                   ；
    ③ c(OH－)＝   c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                          ；
    ④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ：                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
    A．在KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
    B．浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,有有色产物生成且能溶于浓硝酸
    C．在某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-
    D．将铜片放入浓硫酸中无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    利用下图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。
    实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。

    请回答下列问题：
    （1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为             ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有              （填序号）
    ①酸性    ②强氧化性    ③吸水性  ④脱水性
    （2）直玻璃管中依次观察到的现象是：                                   ；
                                      ；                             。
    （3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是                         ，请设计实验证明它                                             。
    （4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是                        。
    （2）工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用H2O2，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式：
                                                           。
    （3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是         。
    （4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是           （选填序号）。
    a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
    （5）“滤液3”之后的操作依次为           、           、过滤，洗涤，干燥。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某研究性学习小组的同学在实验室对Cl2使有色物质褪色的机理进行了探究。
    甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验：

    （1）甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因      
                                            
    （2）甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是                                     ，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是                                       ；
    （3）乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一装置。缺少的装置中发生的离子反应方程式为                                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为：
    一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
    准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
    二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的标定
    准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
    取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
    三、氯化物试样中氯的测定
    准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
    回答下列问题：
    (1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用　　　　　不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。
    (2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。
    (3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO2HCrOCr2O＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是　　　。(填代号)
    A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14
    (4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超过　　　　　　　　mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)
    (5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。
    (6)AgNO3标准溶液的准确浓度为　　　　　mol·L－1，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中说法正确的是
    A．蒸发操作中，应使混合物中的水未完全蒸干时，就停止加热
    B．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，从而制得Fe(OH)3胶体
    C．过滤操作不能用来分离胶体和溶液
    D．开始蒸馏时，应该先加热蒸馏烧瓶，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

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