Question

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（固）+CO（气）?Fe（固）+CO₂（气）△H＞0
（1）则该反应中平衡常数K=

 

．
（2）已知1100℃时K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值

 

，平衡常数K值

 

（均填增大，减小或不变）．
（3）1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态

 

（选填是或否），此时化学反应速率是v_正

 

v_逆（选填＞，＜，=）．

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数的表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
（2）反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大；
（3）依据浓度计算浓度商结合平衡常数进行比较判断反应进行的方向．

解答： 解：（1）FeO（固）+CO（气）?Fe（固）+CO₂（气）△H＞0，平衡常数K=

c(CO2)

c(CO)

，故答案为：

c(CO2)

c(CO)

；
（2）已知1100℃时K=0.263．反应是吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值会增大，平衡常数增大；
故答案为：增大；增大；
（3）1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，浓度商Q=

0.025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜K=0.263，说明平衡正向进行，反应未达到平衡，v_正＞v_逆；
故答案为：否；＞．

点评：本题考查了化学平衡、平衡常数影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．