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【题目】如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入NH4NO3晶体,烧杯中不加任何物质.

1含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色,其原因为____________________

2实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是___________

A.水解反应为放热 反应 B.水解反应为吸热反应

CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量

3向三份0.01 mol L—1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体,则CH3COO-的水解平衡分别__________________________填向左移动”“向右移动不移动

【答案】

1CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液显碱性

2BD

3向右移动;向左移动;向左移动。

【解析】

试题分析:1CH3COONa为强碱弱酸盐,醋酸根离子水解而使溶液呈碱性,水解方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,故答案为:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液显碱性

2CaO+H2O=CaOH2,该反应是放热反应,所以会导致溶液温度升高,硝酸铵溶解过程吸收热量,会导致溶液温度降低,升高温度促进CH3COONa水解,降低温度抑制CH3COONa水解,所以CH3COONa水解反应为吸热反应,故答案为:BD

3CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入少量浓盐酸时,氢离子和氢氧根离子反应,所以促进水解,平衡向右移动,加入少量NaOH固体、Na2CO3固体,氢氧根离子浓度增大,抑制醋酸钠水解,平衡向逆反应方向移动,故答案为:向右移动;向左移动;向左移动。

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