[题目]下图所示转化关系中A.B.C均为双原子气态单质.分别由短周期主族元素X.Y.Z组成.其中单质B含共用电子对数最多.甲和丙分子中均含有10个电子.下列说法正确的是( )A.化合物乙是一种酸性氧化物B.丙沸点比甲高.是因为丙的相对分子质量更大C.原子半径大小关系X<Y<ZD.X.Y.Z三种元素形成的化合物不一定是强酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法正确的是（）

A.化合物乙是一种酸性氧化物B.丙沸点比甲高，是因为丙的相对分子质量更大

C.原子半径大小关系X<Y<ZD.X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定是强酸

【答案】D

【解析】

A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成，其中单质B含共用电子对数最多（为氮气），甲和丙分子中均含有10个电子（可能为甲烷、氨气、水、氟化氢等）；由题中转化信息可知，X、Y、Z分别是H、N、O，甲、乙、丙分别是NH3、NO、H2O。

A. 化合物乙是NO，是不成盐氧化物，A错误；

B. 丙是H2O，甲是NH3，H2O的沸点高于NH3，主要是因为水分子间的氢键键能更大，B错误；

C. X、Y、Z分别是H、N、O，同一周期，从左到右，原子半径减小，所以原子半径：N>O，C错误；

D. H、N、O也可形成化合物HNO2，属于弱酸，D正确；

故答案为：D。

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【题目】(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。

(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。

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【题目】NOx是大气污染的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，写出NO2完全转化为HNO3的总反应的化学方程式：_______________________

(2)硝酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气。

①催化还原法：在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，写出该反应的化学方程式：_________________

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1 mol电子，则反应的离子方程式为______________________________

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时，NO在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。第II A族金属氧化物吸收能力顺序如下：12 MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________________________________。

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【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

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【题目】下列关于化学反应速率说法正确的是（）

A.对于A(s)＋B(g)2C(g)的反应，增加A的质量，反应速率加快

B.对于反应N2O52NO2＋O2(正反应吸热)，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

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【题目】某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是（）

A. 转移时容量瓶未干燥

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（1）含碘废水中碘的存在形式一般有I2、I－。检验是否含I2及I－的方法是_______________。

（2）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为_______________。

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（6）准确称取产品0.1000g溶于50mL水，加入适量乙酸并加入曙红钠指示剂，然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定，至终点时消耗AgNO3溶液22.00mL，则产品中KI的质量分数为____________(保留三位有效数字)。

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