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精英家教网Ⅰ.纯碱、烧碱等是重要的化工原料.
(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应.将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是
 
,少量的烧碱溶液与二氧化碳反应的离子方程式为
 
;若其它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是
 

(2)向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,结晶,得到NaOH和Na2CO3的混合物9.3g,其中Na2CO3 的质量为
 
.为确认该混合物中存在的阴离子,试完成下列实验方案.
实验操作 实验现象 结论
①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加足量BaCl2溶液
 

 
②过滤,取2mL滤液于试管中,
 

 

原白色固体中有OH-存在
分析:(1)(1)CO2与NaOH反应生成Na2CO3,烧瓶内压强减小分析判断出现的现象;
(2)根据钠元素守恒的思想:氢氧化钠中的钠元素全部转化为碳酸钠,确定碳酸钠应有的质量,根据题中所给试剂,要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠,并将碳酸根离子全部沉淀,再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH.
解答:解:(1)将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,二氧化碳与烧碱溶液发生了反应,引起压强减小,导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶,反应的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O(或OH-+CO2=HCO3-),若其它操作不变,若将A与C连接,外界气体进入进入集气瓶,可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生,
故答案为:水沿导管由广口瓶进入烧瓶(或:水倒吸进入烧瓶);2OH-+CO2=CO32-+H2O(或CO2+OH-=HCO3-);广口瓶中的长导管口有气泡产生;
(2)100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,结晶,得到NaOH和Na2CO3的混合物9.3g,设碳酸钠的物质的量是x,氢氧化钠的物质的量是y,根据钠元素守恒,则:a、2x+y=0.2mol;根据质量关系则b、40y+106x=9.3g,联立方程a、b,解得x=0.05mol,y=0.1mol,所以其中Na2CO3 的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g,可以用氯化钡(或氯化钙)溶液检验碳酸钠的存在,用无色酚酞检验氢氧化钠的存在,即
实验操作 实验现象 结论
①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加足量氯化钡(或氯化钙)溶液 产生白色沉淀 原白色固体中有CO32-存在
②过滤,取2mL滤纸于试管中,滴加酚酞 溶液变红 溶液中含有氢氧化钠
故答案为:5.3g;
实验操作 实验现象 结论
产生白色沉淀 原白色固体中有CO32-存在
滴加酚酞 溶液变红
点评:本题考查较为综合,以物质的制备实验为载体,综合考查实验的设计、物质的分离、提纯等知识,注意根据物质的性质设计实验方案,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?保定一模)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂.实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿(主要成份为FeO?Cr2O3)、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na2CrO4),涉及的主要反应是6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
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 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7.其主要工艺如下:

试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2

(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:
NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH

(3)操作③的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明:
由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解:SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-(或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-,HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-,AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-),降低pH值有利于平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全
由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解:SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-(或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-,HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-,AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-),降低pH值有利于平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全

(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①判断达到滴定终点的依据是:
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不变色
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不变色

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中的重铬酸钾的纯度为:
94.08%
94.08%
(设K2Cr2O7的摩尔质量为294g?mol-1,整个过程中其它杂质不参与反应).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂.实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿(主要成份为FeO?Cr2O3)、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na2CrO4),涉及的主要反应是6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3数学公式 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7.其主要工艺如下:

试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:______.
(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:______.
(3)操作③的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明:______.
(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:______.
(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①判断达到滴定终点的依据是:______;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中的重铬酸钾的纯度为:______(设K2Cr2O7的摩尔质量为294g?mol-1,整个过程中其它杂质不参与反应).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂.实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿(主要成份为FeO?Cr2O3)、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na2CrO4),涉及的主要反应是6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
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 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7.其主要工艺如下:

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试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:______.
(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:______.
(3)操作③的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明:______.
(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:______.
(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①判断达到滴定终点的依据是:______;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中的重铬酸钾的纯度为:______(设K2Cr2O7的摩尔质量为294g?mol-1,整个过程中其它杂质不参与反应).

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科目:高中化学 来源:2009年江苏省南通市通州区平潮高级中学高考化学模拟试卷(十)(解析版) 题型:填空题

重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂.实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na2CrO4),涉及的主要反应是6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7.其主要工艺如下:

试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:   
(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:   
(3)操作③的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明:   
(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:   
(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①判断达到滴定终点的依据是:   
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中的重铬酸钾的纯度为:   

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科目:高中化学 来源:2009年江苏省淮安市淮阴中学高考化学模拟试卷(三)(解析版) 题型:填空题

重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂.实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na2CrO4),涉及的主要反应是6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7.其主要工艺如下:

试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:   
(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:   
(3)操作③的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明:   
(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:   
(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①判断达到滴定终点的依据是:   
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中的重铬酸钾的纯度为:   

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