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    【题目】对于反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋f D(g)，当其它条件不变，平衡时C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

    A. 化学方程式中n＜e＋f

    B. 达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

    C. 达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

    D. 达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

    【答案】C

    【解析】

    增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动。

    A、增大压强，C的百分含量增大，说明平衡向正方向移动，n＞e＋f，故A错误；

    B. 催化剂不能使平衡移动，达到平衡后，加入催化剂，则C%不变，故B错误；

    C. 根据图像，达到平衡后，若升温，C%减小，平衡逆向移动，故C正确；

    D. A是固体，达到平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(　　)

    A. a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO

    B. b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－

    C. c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－

    D. d点对应的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

    B.Al2O3溶于烧碱溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO＋H2O

    C.Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

    D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO＝BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为____________反应（选填吸热、放热）。

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________℃。

    Ⅱ、向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。

    （1）若t1=15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)=_____。

    （2）t3时改变的条件为___________，B的起始物质的量为_______。

    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：

    下列分析正确的是

    A．若m1>m2时，则混合物M中一定含有Al2O3

    B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

    C．固体B既可能使纯净物，又可能是混合物

    D．要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）

    A.2H2O2H2↑+O2↑B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.C + H2O CO + H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列有关实验叙述正确的是________（填序号）。

    a.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

    b.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

    c.用分液漏斗分离水和乙酸混合液

    d.分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出

    e.用托盘天平称取25.20g氯化钠

    f.取用金属钠时，没用完的钠要放回原瓶

    (2)实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol/L的盐酸，应量取浓盐酸体积__mL。使用的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_____、____。

    (3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)___。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

    F．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）

    A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

    B.3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO

    C.Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O

    D.Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

    （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：_____________________________________。

    （2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

    ①探究Fe2+的还原性，若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你认为可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为_________色。

    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_____________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

    ③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果发现铜片没变化，锌粒逐渐溶解变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：____________________________。

    （3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？

    ①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成__________（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成__________。

    ②实际上Fe2+的还原性较强，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，请用双线桥标出电子转移情况：__________________。

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