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    8．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（　　）
    A．电解水B．干冰受热直接变成气体
    C．HCl溶解于水D．打雷放电时，O2变成O3

    分析 化学键包括离子键和共价键，当发生化学反应，电解质的电离以及离子晶体的熔融时，可发生化学键的断裂，而分子晶体的聚集状态的改变只克服分子间作用力，以此解答该题．

    解答 解：A．电解水生成氢气和氧气，水中O-H键断裂，故A不选；
    B．干冰为分子晶体，受热直接变成气体，克服分子间作用力，故B选；
    C．HCl为电解质，溶于水发生电离，共价键断裂，故C不选；
    D．打雷放电时，O2变成O3，发生化学变化，共价键断裂，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查化学键知识，为高频考点，侧重于基本概念的考查，题目难度不大，注意化学键与分子间作用力的区别．

    练习册系列答案
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    18．若要使0.5mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代产物，则生成HCl的物质的量为（　　）
    A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

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    19．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（　　）
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    C．2，2，4-三甲基-1-丁醇D．2，3-二乙基-1-戊烯

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    16．下列不是离子化合物的是（　　）
    A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3

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    3．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
    HSO3-+H2O?H2SO3+OH-　　　①
    HSO3-?H++SO32-　　　    ②
    向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
    A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
    B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（SO32-）
    C．加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
    D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断正确的是以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的沸点为H2T＜H2R
    B．M和T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
    C．单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L
    D．L2+与R2-的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
    （1）硫单质的结构有多种形式，其中一种的球棍模型如图（）所示，该单质与NaOH溶液反应时产物之一为Na2SO3，写出该反应的离子方程式：3S8+48OH-=16S2-+8SO32-+24H2O．
    （2）有200mL含有BaCl2和Ba（NO3）2的稀溶液，将其均匀分为两份，向其中一份中缓慢通入足量SO2，最终得到a mol沉淀（设硫元素全部转化为沉淀），此过程中的（总）反应离子方程式为：3Ba2++2NO3-+2H2O+3SO2=3BaSO4+4H++2NO．原溶液中c（NO3-）=$\frac{20a}{3}$（用含a的数值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO3后，溶液的pH的值为1．
    （3）Al2S3只能用干法制备而不能用湿法制备，其原因是（用方程式表示）Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （4）Na2S2O3常用语准确测量碘溶液中c（I2），某同学准确量取20.00mL碘的溶液及适当的指示剂并置于锥形瓶中，然后用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，最终消耗了浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液V mL（滴定中的反应为：2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）则滴定中点观察到的现象为溶液由蓝色变化为无色，溶液中c（I2）=0.025cVmol/L．
    （5）BaSO4既难溶于水也难溶于一般的酸，但可利用Na2CO3溶液、盐酸将其转化为BaCl2，已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10；Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，则BaSO4转化为BaCO3反应的平衡常数K=0.04，若用浓度为2.5mol/L的Na2CO3溶液溶解1mol BaSO4，则所用Na2CO3溶液的体积至少为10L（忽略溶液体积的变化）．

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    17．鉴别红棕色的溴蒸汽和二氧化氮，可采用的方法是（　　）
    A．通入淀粉碘化钾溶液中B．通入硝酸银溶液
    C．加蒸馏水D．通入氯气

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