Question

20．如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁵．
（2）在c₆a₆分子中，元素c为sp²杂化，该分子是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci₂分子的电子式为，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是CS₂（写分子式）．
（4）第一电离能：h＞i；电负性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是AB．
A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B、d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C、最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族
D、最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是[Cu（NH₃）₄]²⁺，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是4个．

Answer 1

分析 根元素在周期表中的位置可知a～j分别是H、Be、C、N、O、F、Na、P、S、Cu．
（1）f是F元素，F元素原子核外有9个电子，构造原理书写基态F原子核外电子排布式；
（2）该分子是苯，苯是平面正六边形结构，每个C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式；分子中正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
（3）CS₂是由极性键构成的非极性分子，电子式为，CO₂和CS₂都是分子晶体，分子晶体熔沸点与分子间作用力成正比；
（4）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大；
（5）A．J是铜，位于第四周期第IB族；
B．d是N元素，氮元素的2p属于半充满，属于p区；
C．最外层电子排布式为4s¹，该元素不一定位于第IA族；
D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素位于ⅢA族；
（6）氨气和铜离子可形成配位键，氢氧化铜和一水合氨反应生成铜氨络合离子；
（7）利用均摊法计算该晶胞中原子个数，从而确定化学式．

解答 解：根元素在周期表中的位置可知a～j分别是H、Be、C、N、O、F、Na、P、S、Cu．
（1）f是F元素，F元素原子核外有9个电子，构造原理书写基态F原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁵，
故答案为：1s²2s²2p⁵；
（2）该分子是苯，苯分子中每个C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，则C原子杂化方式为sp²，该分子正负电荷重心重合，所以属于非极性分子，故答案为：sp²；非极性分子；
（3）CS₂是由极性键构成的非极性分子，电子式为；CO₂和CS₂都是分子晶体，沸点高低和分子间作用力大小有关系，由于相对分子质量是CS₂的大，所以的CS₂沸点高，
故答案为：；CS₂；
（4）由于磷原子的3p轨道属于半充满，稳定性好，因此第一电离能大于S的；金属性越弱，电负性越小，所以钠的电负性小于Be的，故答案为：＞；＜；
（5）A．J是铜，位于第四周期第IB族，故正确；
B．d是N元素，氮元素的2p属于半充满，属于p区，故B正确；
C．最外层电子排布式为4s¹，该元素不一定位于第IA族，如铜的最外层电子排布式为4s¹，但铜属于第IB，故错误；
D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素位于ⅢA族，故错误；
故选AB；
（6）氨气和铜离子可形成配位键，所以氢氧化铜和一水合氨反应生成蓝色的[Cu（NH₃）₄]²⁺，该反应离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，故答案为：[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（7）根据晶胞结构图可知，含有的铜原子是8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故答案为：4．

点评 本题考查物质结构和性质及元素周期表，为高频考点，涉及晶胞计算、配合物、元素周期律、原子核外电子排布等知识点，明确物质结构、物质性质、元素周期表结构是解本题关键，难点是铜氨络合离子的书写，题目难度中等．