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    某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

    A．NO                                          B．CO、NO

    C．SO、NO                                    D．CO、NO、Na＋


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

    ①

    　

    　

    ②

    　

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    　

    　

    ⑦

    　

    ⑧　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    ⑨

    　

    　

    　

    　

    ⑩

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    （1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。

    （2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。

    （3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

    (4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中键与键之比________。

    （5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。

    （6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    (1)用CO可以合成甲醇。已知：

    CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

    (2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

    a．使用高效催化剂  b．降低反应温度

    c．增大体系压强    d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    (3)在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为l g／cm3），所得溶液的密度为ρg／cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol／L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

     A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol／L，

     B．所得溶液中含有NA个HCl分子

     C．36．5 g HCl气体占有的体积为22．4 L

     D．所得溶液的质量分数：ω＝36．5 c／1000P

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是

           A．常用作净水剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质

          B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

           C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨

           D．“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有Na2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液，已知其中 Fe3＋的物质的量浓度为0．4 mol/L，的物质的量浓度为0．7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为

    A．0．1 mol/L       B．0．15 mol/L       C．0．2 mol/L       D．0．25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    （1）Na位于元素周期表中                    ；S的基态原子核外有            个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为                    。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si       S

    O2－        Na＋

    NaCl        Si

    H2SO4      HClO4

    （3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放热44．4KJ，该反应的热化学方程式是                           。

    （4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、A－分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是

    A．a是电池的负极

    B．放电时，A－离子向b极移动

    C．放电时，负极的电极反应式是nC－e－＋A－= CnA

    D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

    （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
     ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为                              ；
     ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_                         （已知产物之一为CaS）；
     （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。


                                  

    ①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；

    ②装置乙中发生反应的化学方程式为                            ；
    （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是                       ；

    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？                                                      。

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