Question

14．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确要经过实验的验证，以下类推的结论正确的是（　　）

• A． 由“Cl₂+H₂O═HCl+HClO”可推出“Br₂+H₂O═HBr+HBrO”也能发生
• B． Na与水反应生成NaOH和H₂，故所有碱金属与水反应都能生成对应的碱和H₂
• C． HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
• D． 由“2Fe+3Cl₂═2FeCl₃”反应可推出“2Fe+3I₂═2FeI₃”反应也能发生

Answer 1

分析 A．Cl、Br元素位于同一主族，性质具有相似性，二者单质都能和水发生歧化反应生成氢卤酸和次卤酸；
B．碱金属族元素单质都能和水反应生成碱和氢气，所以称为碱金属族元素；
C．HF在水溶液里部分电离，为弱电解质；
D．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，碘氧化性较氯气弱，将变价金属氧化为较低价态．

解答 解：A．卤族元素单质性质具有相似性，能和水反应生成HX、HXO，但F元素除外，氟气和水反应生成HF和氧气，所以由“Cl₂+H₂O═HCl+HClO”可推出“Br₂+H₂O═HBr+HBrO”也能发生，故A正确；
B．碱金属族元素单质都能和水反应生成碱和氢气，所以称为碱金属族元素，其单质与水反应通式为2R+2H₂O=2ROH+H₂↑，所以Na与水反应生成NaOH和H₂，所有碱金属与水反应都能生成对应的碱和H₂，故B正确；
C．HF中F原子吸引电子能力很强，导致HF在水溶液里电离程度很小，所以HF部分电离，为弱电解质，其水溶液为弱酸，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，碘氧化性较氯气弱，将变价金属氧化为较低价态，所以氯气和铁反应方程式为“2Fe+3Cl₂═2FeCl₃”、碘和铁反应方程式为“Fe+I₂═FeI₂”，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查化学反应规律，为高考高频点，明确同一主族元素性质相同点及差异性是解本题关键，注意氟气和水反应生成氧气，易错选项是AD．