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    下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

    ① 无色溶液中：K+、Na+、Cu2＋、SO42－

    ② pH=14的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    ③ 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、Na+

    ④ 含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K＋、Cl－、H+

    ⑤ 能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl－、K＋、SiO32－

    ⑥ 强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、

    A．②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

    A．196.64kJ B．196.64kJ/mol

    C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配 料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计)

    20~50mg/kg

    分装时期

    分装企业

    碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

    KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

    (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：

    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b.加入适量Na2SO3稀溶液；

    c.分离出下层液体

    d.将分液漏斗充分振荡后静置

    其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： (填序号)

    (3)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3＋=Cu2+ + Fe2+

    B．碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

    C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

    D．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）实验室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：

    ① 托盘天平 ② 玻璃棒 ③ 药匙 ④ 200mL烧杯 ⑤ 量筒，还需要 玻璃仪器才能完成配制，需称量KMnO4固体 g。

    （2）下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是 （填写编号，假设其他操作均正确）。

    A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容

    B．使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线

    C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将溶液移入容量瓶中

    D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液

    E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切

    （3）配平下面的方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

    □KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑

    （4）人体血液里Ca2+的浓度一般以mg/cm3为单位。为测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00 mL，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用上述标准0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，请计算血液样品中Ca2+的浓度为_________mg/cm3（保留到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）

    选项

    操作

    现象

    解释或结论

    A

    Fe(OH )3 胶体通电后

    阴极区红褐色加深

    Fe(OH)3胶体带正电

    B

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜

    C

    将过量的过氧化钠投入

    滴有酚酞试液的水中

    最终得红色溶液

    过氧化钠与水反应生成碱性物质

    D

    将镁粉和铝粉的混合物加

    入过量的烧碱溶液中

    仍有未溶解粉末

    铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不反应

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铝在人体内积累可是人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。 铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）

    ① 糖果包装 ② 电线电缆 ③ 牙膏皮 ④ 氢氧化铝胶囊（作内服药） ⑤ 用明矾净水 ⑥ 用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦ 制造炊具和餐具 ⑧ 制防锈漆

    A. ①③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤⑥

    C. ②③⑤⑦⑧ D. 全部

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )

    A．设计该循环是为了制取能源气体O2

    B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2

    C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

    D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol-1

    B．正交硫比单斜硫稳定

    C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

    D．① 表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol

    SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

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