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    【题目】可以将反应Zn+Br2= ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：

    ①Br2+ 2e－= 2Br－ ②2Br－- 2e－= Br2③Zn – 2e－= Zn2+④Zn2++ 2e－= Zn

    其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

    A.④和①B.②和①C.③和①D.②和③

    【答案】D

    【解析】

    原电池反应是自发反应，负极反应是氧化反应，电解池是非自发反应，阳极反应是氧化反应，所以阳极反应为②，负极反应为③。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列内容与结论不对应的是

    选项

    内容

    结论

    A

    H2O(g)变成H2O(l)

    该过程的ΔS＜0

    B

    硝酸铵溶于水可自发进行

    因为ΔS＞0

    C

    一个反应的ΔH＞0、ΔS＞0

    该反应一定不能自发进行

    D

    H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1、

    ΔS＝8 J·mol－1·K－1

    该反应在任何温度下均可自发进行

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下一系列反应，最终产物为草酸（乙二酸）。

    BCDEF

    已知B为某一溴代物。

    （1）推测用字母代表的化合物的结构式：C_______________。

    （2）E→F的化学方程式是______________________。

    （3）写出E和草酸在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是( )
    A.(NH4)2SO4
    B.NH4HCO3
    C.NH4NO3
    D.NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列由事实得出的结论错误的是( )
    A.维勒用无机物合成尿素，突破了无机物与有机物的界限
    B.门捷列夫在前人工作的基础上总结出了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
    C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
    D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R，X，Y，Z，A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．X原子最外层电子数等于电子层数的3倍．下列推断正确的是（ ）

    A.最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z，R，X，Y
    B.原子半径由小到大的排序：Z，A，Y，X
    C.最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z，R，A
    D.RY3 ， A2X，ZA5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴及其化合物在生活和生产中都有重要应用，自然界中的溴绝大多数都分布在海洋中，从海水中提取溴是溴的最主要来源．
    （1）海水中溴的主要存在形式是（填字母代号）．
    A.Br﹣
    B.Br2
    C.BrO﹣
    D.BrO3﹣
    （2）实验室若要直接浓缩海水时，下列仪器肯定不需要的是 ．

    （3）工业上常将海水中的溴转化为单质，再用热空气吹出溴，采用以下两种方式吸收：
    方法I、二氧化硫水溶液吸收，该方法中二氧化硫是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    方法II、纯碱溶液吸收法，生成物之一是NaBrO3 ， 写出反应的化学方程式 ．
    （4）现有一份吸收了溴的无色溶液X，假定吸收剂和溴完全反应，通过下列实验可探究X是采用哪种方法吸收溴的（已知pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝）．
    ①用玻璃棒蘸取少量X点在pH试纸上，试纸呈色，证明X是采用方法I吸收的；另取少量X，依次加入稀硫酸和四氯化碳，充分振荡后静置，观察到溶液分层，（填“上”或“下”）层呈橙红色，有关反应的离子方程式为 ， 证明X是采用方法II吸收的．
    ②请再设计一个实验验证X是采用方法I吸收溴所得的溶液 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是氧族部分元素的相关性质。

    元素

    性质

    8O

    16S

    34Se

    52Te

    主要化合价

    -2

    -2、+4、+6

    -2、+4、+6

    原子半径

    逐渐增大

    单质与H2

    反应情况

    点燃时

    易化合

    加热

    化合

    加热

    难化合

    不能

    直接化合

    请回答下列问题:

    （1）硒在周期表中位置____。

    （2）碲的化合价可能有____。

    （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是__________(填化学式)。

    （4）氢硒酸有较强的____(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为_____________。

    （5）氧族元素单质与H2反应过程中的焓变如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表___,d代表___(均写单质名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以玉米淀粉为原料生产燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

    （1）乙醇分子中所含的官能团的名称为：__________________；

    （2）过滤后得到a的主要成分为葡萄糖和乙醇，步骤a的操作是__________；

    A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D．分液

    （3）生产过程中为了检验水解是否开始，可使用的试剂是______________；

    （4）已知1g乙醇完全燃烧放出的热量为29.7kJ，请据此写出乙醇燃烧的热化学方程式：_______。

    （5）为了充分利用乙醇的能量，科学家还把乙醇设计成燃料电池，如图，用磺酸类质子溶剂，在高温供电时，乙醇电池效率高且更安全。请判断，该电池的a极为电池的_______极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为：____________________________，电池工作时，若有1mol乙醇被氧化，则转移的电子为____________mol。

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