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【题目】人体血液存在H2CO3/HCO3、HPO42-/H2PO4等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 (pKa═ -lgKa)。则下列说法不正确的是

A. 曲线Ⅱ表示lg与pH的变化关系

B. a~b的过程中,水的电离程度逐渐增大

C. 当c(H2CO3) ═c (HCO3)时,c(HPO42—)=c(H2PO4)

D. 当pH增大时,逐渐增大

【答案】D

【解析】

由电离平衡H2CO3 HCO3-+H+H2PO4- HPO42-+H+可知,随pH增大,溶液中c(OH-)增大,使电离平衡向右移动,H2CO3 /HCO3-减小,HPO42-/H2PO4-增大,所以曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]pH的变化关系,曲线II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]pH的变化关系,以此分析解答。

A. 根据以上分析,曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]pH的变化关系,故A错误;

B. 曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]pH的变化关系,a→b的过程中,c(HCO3-)逐渐增大,对水的电离促进作用增大,所以水的电离程度逐渐增大,故B错误;

C. 根据H2CO3 HCO3-+H+Kal=H2PO4- HPO42-+H+Ka2=;由题给信息可知,Ka1Ka2则当c(H2CO3) =c(HCO3)c(HPO42-)c(H2PO4-),故C错误;

D. 根据Kal=Ka2=,可得c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)= c(H2CO3)

pH增大时,c(H2CO3)逐渐减小,所以c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小,故D正确。

故答案选D

练习册系列答案
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(1)写出D分子中官能团的名称:_____,C物质的结构简式:____

(2)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是__________

(3)请写出下列转化的化学反应方程式:

①(C6H10O5n→A:_____; ②乙烯生成聚乙烯:_____

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A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:点②等于点③

B. 点①所示溶液中:c(CN)+ c(HCN)=2c(Cl)

C. 点②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

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【题目】以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体,并测定Mg2+含量:将原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH,静置后过滤,除去滤渣,将滤液结晶得硫酸镁晶体。

(1)30.00mL 5.00 mol·L1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为___________

(2)加氨水调节pH促进Fe3+水解,Fe3+水解离子方程式为___________

(3)已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×1039,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×1012。室温下,若溶液中c(Mg2)=0.01mol·L1,欲使溶液中的c(Fe3)≤1×106mol·L1,需调节溶液pH范围为___________

(4)常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量:

已知:①在pH9~10时,Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2)形成配合物

②在pH5~6时,Zn2+除了与EDTA反应,还能将Mg2+EDTA形成的配合物中的Mg2+置换出来: Zn2+ +MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+

步骤1:准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA,配成100mL pH9~10之间溶液A

步骤2:准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中,用0.10mol·L1Zn2+标准溶液滴定,滴定到终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL

步骤3:准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中,调节pH5~6;用0.10mol·L1Zn2+标准溶液滴定,滴定至终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。

计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)。___________

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A. 加入10mL 0.08mol·L1NaOH溶液 B. 加入100mL 的水进行稀释

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【题目】聚丙烯是日常生活中用途非常广泛的一种塑料,下列说法不正确的是

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4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) H=-1200kJ·mol-1

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3)氮硫的氧化物间存在如下转化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g);实验测得平衡常数 与温度的关系如下图所示。回答下列问题:

①该反应正反应的活化能___(填)逆反应的活化能。

②反应速率v=V-V=kxSO2·xNO2-kxSO3·xNOkk分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,T℃时,k_____k(填“=”)。

T℃时,在体积为2L的容器中加入1molSO2(g)1molNO2(g)5min时测得xSO3=0.2,此时平衡向___(填)反应方向移动,=___(保留2位小数)。

4)已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=180.6kJ/mol,在某表面催化剂的作用下,NO可以分解生成N2O2,其反应机理可简化为:

第一步:2NO →N2O2

第二步:N2O2 →N2+O2

下列表述正确的是____(填标号)

A.所有化合反应都是放热反应

BN2O2是该反应的的中间产物

C.加入合适的催化剂可以减小反应热ΔH,加快反应速率

D.第一步的活化能比第二步低

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