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    2009年2月，日本产业技术综合研究所能源技术研究部门能源界面技术研究小组组长周豪慎和日本学术振兴会（JSPS）外籍特别研究员王永刚共同研发出了新构造的大容量锂空气电池．下列说法不正确的是（　　）
     
    A、放电时的正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
    B、充电时正极附近pH降低
    C、若用该电池作电源电解硫酸镁溶液，当电路中有0.02转移时，阴极增重0.24g
    D、在该电池中，放电反应生成的不是固体的Li2O，而是容易溶解在水性电解液中的LiOH （氢氧化锂）．因此，氧化锂在空气电极堆积后，不会导致工作停止
    考点：化学电源新型电池
    专题：
    分析：A．放电时该装置是原电池，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；
    B．充电时，原来的正极是电解池阳极，阳极上氢氧根离子放电；
    C．若用该电池作电源电解硫酸镁溶液，阴极上氢离子放电生成氢气；
    D．Li2O和水反应生成可溶性的LiOH．
    解答： 解：A．根据图片知，放电时该装置是原电池，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
    B．充电时，原来的正极是电解池阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故B正确；
    C．若用该电池作电源电解硫酸镁溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，所以阴极质量不会增加，故C错误；
    D．Li2O和水反应生成可溶性的LiOH，所以，氧化锂在空气电极堆积后，不会导致工作停止，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学电源新型电池，正确分析图片中发生的反应是解本题关键，知道各个电极上电极反应式的书写，明确物质的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氨基酸是蛋白质的基石，氮基酸分子中的氨基（-NH2）显碱性．氢基酸往往形成一种两性离子，在水溶液中存在如下平衡：


    方框内所表示的离子（1）的结构简式是
     
    ．
    （2）谷氨酸的一钠盐（）是味精的主要成分．当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖．
    ①淀粉发生水解反应的化学方程式是
     
    ．
    ②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂是
     
    （填字母）．
    a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液   b．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
    c．NaOH溶液、CuSO4溶液        d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
    （3）“沙伦逊甲醛酶定法”用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量．将一定质量味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反应为-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．上述测定过程中加入甲醛的目的是
     
    ．
    （4）味精中常含食盐，两同学分别设计甲、乙两种方案测定味精中NaCl的含量．
    ①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、
     
    （填缺少的步骤），称量沉淀质量，重复实验3次．
    ②乙方案：已知AgSCN是难溶于水的沉淀a取m g味精溶于水，加入过量浓度为c1mol?L-1的AgNO3溶液，再加入少量
     
    （填可能的化学式）溶液作指示剂，用浓度为c2 mol?L-1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点．设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    历史经验告诉我们，要可持续发展，就要合理地使用化学物质．
    （1）下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中．
    物 质 对人类发展的贡献对人类发展带来的问题  化学界的解决办法
    硫铵等化肥农作物增产，解决了
    人类的粮食问题    		造成赤潮、土壤酸化等问题合理地使用化学肥料

    塑  料    		解决包装等材料问题，有效地减少了木材和金属等资源的消耗
    产生了白色污染
    研究新型可降解塑料
     
     
     
     
    （2）硫酸铵的化学式为
     
    ，通常用
     
    来改良酸性土壤．
    （3）对于废弃的塑料制品（包含可降解塑料）宜采取
     
    的措施，防止污染环境和提高物质的利用率．
    （4）化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续发展的研究的课题有
     
    （请填写序号）．
    ①研制高效低毒农药；
    ②研制高效无磷洗衣粉；
    ③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法；
    ④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶．
    （5）碘是人体不可缺少的微量元素，它能调节新陈代谢，有益于幼儿身体发育．最近，某品牌奶粉的含碘量超过了国家标准，你认为此批奶粉
     
    （填“可以”或“不可以”）食用，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：2SO2+O2 
    催化剂
     2SO3+Q，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）
    A、增大压强
    B、升高温度
    C、使用催化剂
    D、多充入O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量），根据如图规律判断，下列结论正确的是（　　）
    A、反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
    B、反应Ⅱ：△H＞0，T1＜T2
    C、反应Ⅲ：△H＜0，T2＞T1
    D、反应Ⅳ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池放电时的反应原理是：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2
    现用该蓄电池电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72gH2O（电解池的电极均为惰性电极）．下列叙述正确的是（　　）
    A、该电池负极反应为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
    B、阳极产生的气体在标准状况下为0.448 L
    C、阴极析出铜为2.56g
    D、电解后溶液的pH=2（溶液的体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
    A、原子半径：丁＞丙＞乙
    B、单质的还原性：丁＞丙＞甲
    C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
    D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子
    B、含有2NA个阴离子的CaC2，在标准状况下，能产生约44.8L的乙炔气体
    C、在含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
    D、12.5mL 16mol?L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（C8H10O）是苯环上只有一个侧链的芳香族化合物，与CuO共热的产物F可发生银镜反应．A还可以发生以下变化：

    （1）B分子中的官能团名称是
     
    ；
    （2）写化学方程式并指出反应类型
    ①A→D
     
    ； 
    ②D→E
     
     
    ③A→F
     
    ；
     ④F→银镜
     

    （3）A的同分异构体G也可以有框图内A的各种变化，G的结构简式是
     
    ．
    （4）能使三氯化铁溶液变色的A的同分异构体共有
     
     种．

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