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    下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是            

    A. Na2O2  B. NH3         C.CaCl2       D. HCl


    【知识点】化学键

    【答案解析】A   解析：A. Na2O2 中既有离子键，又有共价键；B. NH3 只含共价键；       C.CaCl2  只含离子键 ；D. HCl 只含共价键。

    故答案选A

    【思路点拨】本题考查化学键的判断：活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键；非金属原子之间以共用电子对形成共价键。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（　　）

    A．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA

    B．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA

    C．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA

    D．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。

    (1)试写出A和B的化学式：A         ，B          。

    (2)元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质结构的表述正确的是（    ）

    A．H2O2的电子式：      B．CS2的比例模型：

    C．14C的原子结构示意图：       D．CCl4的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相

    同电子层结构，则下列叙述正确的是(    )

    A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a

    C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是                       （   ）

      A、A、B、E一定在不同周期    B、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

      C、A、D可能在同一主族       D、C和D的单质可能化合形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是(　　)

    A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

    B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应的离子方程式正确的是(双选)(　　)

    A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

    B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

    C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑

    D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是 （　　）

    选项

    实验目的

    玻璃仪器

    A

    分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

    分液漏斗、烧杯

    B

    用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸

    100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

    C

    用溴水、淀粉­KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱

    试管、胶头滴管

    D

    用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3

    酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

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