下图是中学教材中元素周期表的一部分.试回答下列问题:① ②③④⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨⑩1112 13 14 15 (1)在上表所列出的短周期元素中①性质最不活泼的是 ,②原子半径最小的是 .简单阴离子半径最大的是 .③形成的气态氢化物最稳定的是 ,④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 .⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是 .⑥可作半导体的是 (2)用电子式表示� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①性质最不活泼的是             ；
②原子半径最小的是（除稀有气体元素） _ 。简单阴离子半径最大的是       。
③形成的气态氢化物最稳定的是                 ；
④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是             ，
⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是          ，
⑥可作半导体的是           (填表中编号)
(2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程                             __。
(3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为              。
(4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的单质的结构式为         。
(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的___   _(填表中编号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_________________          ______               。
(7)设②的原子序数为Z，则14的原子序数为                  （用Z表示）。
考查知识点：根据元素周期表，①比较金属性，非金属性，对应粒子还原性及半径的大小；②判断元素在周期表的位置；③化学键 ④位置确定序数；⑤位置推测用途

（1）①Ar ②H; I^- ③HF； ④HClO₄， 15I^- ⑥ ⑧和13
（2）

（3）离子键（4）第四周期 IVA N≡N
(5)Al 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
(6) ④⑥ 2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂
(7)Z+44

试题分析：（1）在上表所列出的短周期元素中性质最不活泼的是稀有气体①Ar；②原子半径最小的是（除稀有气体元素）H；简单阴离子半径最大的是I^-。③形成的气态氢化物最稳定的是HF。④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄。⑤、在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是15I^-。⑥可作半导体的应该是处在元素周期表中金履元素与非金属元素的交界处，故只有⑧和13可作为半异体。
（2）②与④分别为C、O，用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程：

(3)⑨与12形成的化合物为NaCl,属于离子化合物，溶于水所克服的微粒间作用力为离子键。
(4)13在元素周期表中的位置是第四周期 IVA，元素③形成的单质的结构式为N≡N。
(5)既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应的单质是Al，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑。
(6) CO₂应该是由上表中的④⑥元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂
(7)设②的原子序数为Z，而14在元素周期表的位置是第五周期第IVA，则的原子序数为

点评：元素周期表是历年高考的重点和难点，其涉及的内容知识面比较广，综合性较强，考查学生对元素周期表的整体了解，掌握情况，侧重培养学生逻辑思维能力和解决实际问题能力。

练习册系列答案

金榜题名系列丛书新课标快乐假期寒系列答案

快乐过寒假江苏凤凰科学技术出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：

（1）反应②的化学方程式是                                          ；
（2）J与氢碘酸反应的离子方程式是                                     ；
（3）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是         （填化学式）；I→F的离子方程式为                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．

（1）若D为酸性气体，则元素符号：甲_______________乙_______________；
A与水反应的化学方程式为____________________________________________．
（2）若D为碱性气体，则元素名称：甲_______________乙_______________；
A与水反应的化学方程式为____________________________________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某元素R的原子核外最外层电子数为5，R元素可能形成钠盐的化学式是
①NaRO ②Na₂RO₂③NaRO₂④Na₂RO₃⑤NaRO₃⑥Na₃RO₄
⑦ NaH₂RO₄⑧Na₂HRO₄

A．①③④⑤⑦

B．③⑤⑥⑦⑧

C．②⑤⑥⑦⑧

D．①②④⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式_________
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为_______。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有___个手性碳原子。
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）
(5) 所有元素其中电负性最大的是___（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为__________；(填化学式)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关卤族元素的叙述不正确的是（）

A．卤素单质从F₂到I₂，颜色加深，熔沸点升高

B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱

C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强

D．卤素单质氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）

A．燃放焰火

B．霓虹灯广告

C．燃烧蜡烛

D．平面镜成像

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成；甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A:C=1:1	B:A=1:2	D:E=1:3	B:E=1:4

其中A，B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30
（1）试写出各元素的元素符号：A     ，B    ，C     ，D     ，E    。
（2）E元素在周期表中位置     ，它的最简单离子的结构示意图为：       。
（3）化合物丁的空间构型为     ，其分子电子式为            。
（4）E溶液显酸性的离子方程式为：                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。

请回答下列问题：
⑴写出金属B和气体丙的化学式              、           。
⑵写出反应①的化学反应方程式                                       。
⑶写出反应⑥的离子方程式                                           。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学