练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关元素周期表的说法中不正确的是

    A.氢处于第一周期B.氯处于VⅡA族

    C.第二周期共有8种元素D.第三周期元素全部是金属元素

    【答案】D

    【解析】

    A. 因H原子的质子数为1，原子结构中只有一个电子层，则位于元素周期表中的第一周期，故A正确；

    B. 因Cl原子的质子数为17，原子结构中最外层电子数为7，则处于VⅡA族，故B正确；

    C. 第二周期元素的质子数分别为3、4、5、6、7、8、9、10，共8种元素，故C正确；

    D. 第三周期元素有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar元素，Na、Mg、Al属于金属元素，Si、P、S、Cl、Ar属于非金属元素，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

    A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化物NaBH4（B元素的化合价为+3价）燃料电池（DBFC），由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4
    B.电极a采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用
    C.电池放电时Na+从b极区移向a极区
    D.电池的负极反应为BH4﹣+2H2O﹣8e﹣═BO2﹣+8H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
    A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL﹣1s﹣1
    B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL﹣1s﹣1
    C.2 s 时物质A的转化率为70%
    D.2 s 时物质B的浓度为1.4 molL﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH﹣），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），此温度下，下列分析错误的是（ ）
    A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
    B.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
    C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣）
    D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（ ）

    A. SO2 + H2O = H2SO3B. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

    C. 2SO2 + O2 = 2SO3D. SO2 + CaO = CaSO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3 ， 它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

    请回答下列问题
    （1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石处理．
    （2）焙烧过程中产生的SO3尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是 ．
    （3）操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是 ．
    ①HT不溶于水，也不和水反应
    ②Ce3+不和萃取剂HT发生反应
    ③Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水
    ④萃取剂HT的密度一定大于水
    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 ．
    （5）常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c（Ce3+）=b molL﹣1 ， 已知Ce（OH）3的溶度积=a，则a和b的关系是 ．
    （6）写出Ce（OH）3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式： ．
    （7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL﹣1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为[Ce（OH）4的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．
    （1）下列说法正确的是（填序号）．
    a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
    b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质
    c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
    d．煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是 ．
    （3）燃煤烟气的一种脱硫方案﹣火碱一石灰一石膏法流程图1如下．
    ①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是
    ②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是
    （4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：Ⅰ.2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
    Ⅱ.2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
    Ⅲ．CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1
    ①总反应热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=；
    ②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系．判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ． 若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．则三者的由小到大关系是（用Q1、Q2、Q3表示）．
    （2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值（填偏大、偏小、无影响）
    （3）实验室用50mL 0.50molL﹣1盐酸、50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3 ， 又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号） ．
    A.反应前盐酸的温度
    B.反应前盐酸的质量
    C.反应前氢氧化钠溶液的温度
    D.反应前氢氧化钠溶液的质量
    E.反应后混合溶液的最高温度
    F.反应后混合溶液的质量
    （4）某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.4

    2

    20.2

    20.4

    23.6

    3

    20.5

    20.6

    23.8

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为 ． （保留三位有效数字）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案